將5mol·L-1 鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省廣安市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

膠體最本質(zhì)的特征是

A．丁達(dá)爾效應(yīng) B．分散質(zhì)顆粒直徑在1nm～100nm之間

C．布朗運(yùn)動(dòng) D．聚沉

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省衡陽市高三上質(zhì)檢二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A．2-甲基丁烷也稱異丁烷

B．三元軸烯()與苯互為同分異構(gòu)體

C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體

D．烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下反應(yīng)：R2O7n-+3S2-+14H+=2R3++3S+7H2O。則R2O7n-中R的化合價(jià)是

A．+2 B．+3 C．+4 D．+6

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下關(guān)于混合物分離提純操作或原理說法正確的是( )

A．實(shí)驗(yàn)室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自來水制取蒸餾水，可采用蒸餾的方法

B．用CCl4萃取碘水的實(shí)驗(yàn)中，振蕩靜置后，上層為紫紅色溶液

C．利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分離這兩種液體混合物

D．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)充分接觸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取H2，欲使產(chǎn)生H2的速率加快，下列措施可行的是

A．加水稀釋 B．加少量NaOH溶液

C．降低溫度 D．鋅片改為鋅粒

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆海南省高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知濃硫酸和乙醇的混合液加熱后可以產(chǎn)生乙烯。為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)褪色后的溶液中有硫酸根離子，推測(cè)在制得的乙烯中還可能有少量還原性氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去還原性雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)。

(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中溴水褪色的主要化學(xué)方程式為__________________________。

(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)驗(yàn)證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，理由是

________。

a．使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)

b．使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)

c．使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙烯

d．使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯

(3)乙同學(xué)推測(cè)乙烯中必定含有的一種氣體，可以用________(填試劑名稱)來驗(yàn)證，這種氣體與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年新疆兵團(tuán)第二師華山中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

在壓強(qiáng)為0.1 MPa、10L恒容的密閉容器中, 將2 mol CO與 5 mol H2的混合氣體在催化劑作用下能生成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＜0 請(qǐng)回答下列問題：

（1）①該反應(yīng)的熵變?chǔ)__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②若溫度T1 ＞T2，則平衡常數(shù)K(T1)___________K(T2)（填“大于”、“小于”或“等于”）

③下列措施既可加快反應(yīng)速率又可增加甲醇產(chǎn)率的是__________；

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．再充入2 mol CO和5 mol H2

④下列可說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________；

A．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 D．CO與H2濃度比不再變化

（2）若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為75%，則：

①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為________mol；

②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________；

③反應(yīng)在0-5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省淮北市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將SO2和X氣體分別通入BaCl2未見沉淀產(chǎn)生，若將兩者同時(shí)通入則產(chǎn)生沉淀，則X不可能是( )

A. CO2 B. NH3 C. Cl2 D. H2S

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