下列狀態(tài)的物質(zhì)，既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是

A．酒精   B．氯化鉀晶體   C．液氯   D．熔融的氫氧化鈉

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�

　

A．

Na+、Ba2+、Cl﹣、SO

B．

Ca2+、HCO、C1﹣、K+

　

C．

MnO4﹣、K+、I﹣、H+

D．

H+、Cl﹣、Na+、CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

電解池中X極上的電極反應(yīng)式為

                                     。

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                       �！�

②Y電極上的電極反應(yīng)式為                                     ，

檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                      。

（2）如要在某導(dǎo)電塑料表面鍍一層金屬銅，則

①X電極的材料是           ，電極反應(yīng)式是                。

②Y電極的材料是           ，電解液a選用                溶液，。

�。ㄕf(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)一些事實(shí)的理論解釋正確的是(　　)

選項(xiàng)

客觀事實(shí)

理論解釋

A

Na＋比Na原子穩(wěn)定

Na＋最外電子層有8個(gè)電子而Na只有1個(gè)

B

熔化狀態(tài)下NaCl能導(dǎo)電而NaCl晶體不能導(dǎo)電

熔化狀態(tài)下的NaCl中存在離子而NaCl晶體中沒(méi)有離子

C

鉀原子比鈉原子更易失去電子

鉀的核電荷數(shù)比鈉的多

D

純堿溶液能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)色

純堿能電離出OH－而使石蕊試紙變藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸，有氣體放出。將氣體通過(guò)足量的NaOH溶液，氣體體積減少。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加。下列判斷正確的是(　　)

A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl

B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O

C．無(wú)法確定混合物中是否含有NaHCO3

D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液共同具備的性質(zhì)是

A.都是較穩(wěn)定的紅褐色液體     B. 加入鹽酸后，先產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀溶解

C. 都有丁達(dá)爾現(xiàn)象              D.分散質(zhì)微粒都可通過(guò)濾紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的分子量為

A．28               B．60               C．32               D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列措施不符合節(jié)能減排的是(   )

A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問(wèn)題

B．在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水

C．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏

D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?/p>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)的△H   0(填“＞”或“＜”)；

100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為     

mol•L-1•s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=       mol/L。

(2)100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，c(N2O4)以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。則：

① T      100℃(填“＞”或“＜”)。

② 計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=       mol/L。

(3) 溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，則平衡向        (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。

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