Question

3．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ•mol^-1，一定條件下，將1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol．下列說法不正確的是（　　）

• A． 10min內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率為0.02 mol•L^-1•min^-1
• B． 第10min時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度為0.8mol•L^-1
• C． 10min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
• D． 10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.2a kJ

Answer 1

分析 1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol，則
          X（g）+3Y（g）?2Z（g）
開始   1             3             0
轉(zhuǎn)化    0.2         0.6         0.4
10min 0.8          2.4         0.4
結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$、c=$\frac{n}{V}$及物質(zhì)的量與熱量成正比計(jì)算．

解答 解：1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol，則
          X（g）+3Y（g）?2Z（g）
開始   1             3             0
轉(zhuǎn)化    0.2         0.6         0.4
10min 0.8          2.4         0.4
A.10min內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{10min}$=0.02 mol•L^-1•min^-1，故A正確；
B．第10min時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.8mol}{2L}$=0.4mol•L^-1，故B錯(cuò)誤；
C．由上述轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，10min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z，故C正確；
D．物質(zhì)的量與熱量成正比，1molX完全反應(yīng)放出熱量為akJ，10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.2a kJ，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、速率及熱量的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目難度不大．