下列物質(zhì)可直接反應(yīng)生成鹽的是
①金屬   ②堿性氧化物   ③堿   ④非金屬   ⑤酸性氧化物   ⑥酸


  1. A.
    只有①②③
  2. B.
    只有①④⑥
  3. C.
    只有②⑤⑥
  4. D.
    全部
D
分析：①金屬可以和酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和氫氣；
②根據(jù)堿性氧化物的概念來回答；
③堿可以和酸發(fā)生中和反應(yīng)；
④非金屬硅可以和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)；
⑤根據(jù)酸性氧化物的概念來回答；
⑥酸可以和堿發(fā)生中和反應(yīng)．
解答：①金屬的通性：可以和酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和氫氣，故①正確；
②堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成水的氧化物，故②正確；
③堿可以和酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，故③正確；
④非金屬元素的單質(zhì)硅可以和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，故④正確；
⑤酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，故⑤正確；
⑥酸可以和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，故⑥正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)知識，完成此題，可以依據(jù)教材知識進(jìn)行，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

專家預(yù)測本世紀(jì)是生命科學(xué)研究的昌盛時(shí)期，人們將通過學(xué)科間的交叉、滲透與合作研究揭示生命現(xiàn)象與本質(zhì)．研究發(fā)現(xiàn)，進(jìn)入生物體內(nèi)的氧分子，參與酶促或非酶反應(yīng)時(shí)，可接受1個電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基（02-），O2-既能與體內(nèi)的蛋白質(zhì)和核酸等活性物質(zhì)直接作用，又能衍生為H2O2、羥基自由基（?OH）、單線態(tài)氧（1O2，1O2的電子處于激發(fā)狀態(tài)）等．?OH可以引發(fā)不飽和脂肪酸脂質(zhì)（RH）過氧化反應(yīng)，產(chǎn)生一系列自由基，如：脂質(zhì)自由基（?R），脂氧自由基（RO?），脂過氧自由基（ROO?）和脂過氧化物（ROOH）．這些含有氧而又比O2活潑很多的化合物，稱為活性氧，也有人將它們統(tǒng)歸為氧自由基類．
一切需氧生物均能產(chǎn)生活性氧，在機(jī)體內(nèi)有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機(jī)體因此受到保護(hù)．人們利用羥胺氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2-含量，原理是O2-與羥胺（NH2OH）在弱酸性環(huán)境中反應(yīng)生NO2-和一種過氧化物．N02-在對氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在λ=530nm處有顯著吸收，且其吸收值（D530）與c（N02-）成正比，從而可計(jì)算出樣品中的O2-含量．若此時(shí)測得c（N02-）=2.500×1O-3mol/L．
（1）請根據(jù)測定原理寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O
NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O
．
（2）計(jì)算該樣品c（O2-）=
5.00×10-3mol/L
5.00×10-3mol/L
（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）．
（3）如用羥胺氧化法測定O2-時(shí)，將另一產(chǎn)物作為檢測物．選擇用0.0020mol/L酸性KMn04進(jìn)行定量分析，量取25mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①請寫出其測定原理的反應(yīng)方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
．
②是否需要指示劑
否
否
（填“是”或“否”）判斷終點(diǎn)，達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是
紫色恰好褪去，且半分鐘不變色
紫色恰好褪去，且半分鐘不變色
．
③在下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的是
B、C、D、F
B、C、D、F
．
A、滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)           B、錐形瓶用待測液潤洗
C、配制好的KMn04有部分變質(zhì)          D、滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
E、滴定時(shí)錐形瓶中有部分濺出           F、滴定后，發(fā)現(xiàn)尖嘴部分掛有一滴
④由方法一測定的結(jié)果，推測方法二中酸性KMn04應(yīng)消耗
12.5
12.5
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生話中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．請回答下列氮及其化合物的相關(guān)問題：
（1）據(jù)報(bào)道，意大利科學(xué)家獲得了極具研究價(jià)值的N4，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量，請寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ/mol
N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ/mol
．
（2）已知NH3在純氧氣中燃燒可生成N2和水．據(jù)報(bào)道，NH3可直接用作車用堿性燃料電池，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
．
（3）在T1℃時(shí)，將5mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反應(yīng)至5分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，測得NO2的體積分?jǐn)?shù)為50%．
①上述平衡體系中O2的體積分?jǐn)?shù)為
12.5%
12.5%
，N2O5的物質(zhì)的量為
3
3
mol．
②用O2表示從0～5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=
0.02mol/（L?min）
0.02mol/（L?min）
．
③該溫度下的平衡常數(shù)K=
0.1×(0.4)4
(0.3)2
0.1×(0.4)4
(0.3)2
 （代入數(shù)字表達(dá)式，不必計(jì)算化簡）
④將上述平衡體系的溫度降至T2℃，密閉容器內(nèi)減小的物理量有
AC
AC
．
A．壓強(qiáng)    B．密度    C．反應(yīng)速率D．N2O5的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

專家預(yù)測本世紀(jì)是生命科學(xué)研究的昌盛時(shí)期，人們將通過學(xué)科間的交叉、滲透與合作研究揭示生命現(xiàn)象與本質(zhì)．研究發(fā)現(xiàn)，進(jìn)入生物體內(nèi)的氧分子，參與酶促或非酶反應(yīng)時(shí)，可接受1個電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基（02-），O2-既能與體內(nèi)的蛋白質(zhì)和核酸等活性物質(zhì)直接作用，又能衍生為H2O2、羥基自由基（?OH）、單線態(tài)氧（1O2，1O2的電子處于激發(fā)狀態(tài)）等．?OH可以引發(fā)不飽和脂肪酸脂質(zhì)（RH）過氧化反應(yīng)，產(chǎn)生一系列自由基，如：脂質(zhì)自由基（?R），脂氧自由基（RO?），脂過氧自由基（ROO?）和脂過氧化物（ROOH）．這些含有氧而又比O2活潑很多的化合物，稱為活性氧，也有人將它們統(tǒng)歸為氧自由基類．
一切需氧生物均能產(chǎn)生活性氧，在機(jī)體內(nèi)有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機(jī)體因此受到保護(hù)．人們利用羥胺氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2-含量，原理是O2-與羥胺（NH2OH）在弱酸性環(huán)境中反應(yīng)生NO2-和一種過氧化物．N02-在對氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在λ=530nm處有顯著吸收，且其吸收值（D530）與c（N02-）成正比，從而可計(jì)算出樣品中的O2-含量．若此時(shí)測得c（N02-）=2.500×1O-3mol/L．
（1）請根據(jù)測定原理寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______．
（2）計(jì)算該樣品c（O2-）=______（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）．
（3）如用羥胺氧化法測定O2-時(shí)，將另一產(chǎn)物作為檢測物．選擇用0.0020mol/L酸性KMn04進(jìn)行定量分析，量取25mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①請寫出其測定原理的反應(yīng)方程式：______．
②是否需要指示劑______（填“是”或“否”）判斷終點(diǎn)，達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是______．
③在下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的是______．
A、滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)　　　　　 B、錐形瓶用待測液潤洗
C、配制好的KMn04有部分變質(zhì)　　　　　D、滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
E、滴定時(shí)錐形瓶中有部分濺出　　　　　 F、滴定后，發(fā)現(xiàn)尖嘴部分掛有一滴
④由方法一測定的結(jié)果，推測方法二中酸性KMn04應(yīng)消耗______mL．

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科目：高中化學(xué) 來源：期末題 題型：填空題

（1）下列為生活中常用藥品：
A．碘酒　B．青霉素　C．阿司匹林　D．葡萄糖注射液  E．抗酸藥(主要成分為碳酸氫鈉)
① 上述藥品中屬于抗生素的是__________。(填字母，下同)
② 能為人體直接提供能量的是__________。
③ 下列關(guān)于藥物使用的說法中，正確的是________。
A．碘酒能使蛋白質(zhì)變性，常用于外敷消毒
B．長期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有毒副作用
C．使用青霉素，可直接靜脈注射，不需進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)
D．隨著平價(jià)藥房的開設(shè)，生病了都可以到藥店自己買藥服用，不用到醫(yī)院就診
④ 碳酸氫鈉可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式為_________________。
（2）材料 與社會生活密不可分。
① 在下列材料中，屬于無機(jī)非金屬材料的是________(填字母)。
A．硬幣　B．聚氯乙烯塑料　C．氮化硅陶瓷
② 鋼鐵的 生產(chǎn)與使用是人類文明和生 活進(jìn)步的一個重要標(biāo)志。工業(yè)煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。
③ 炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中含NaCl)，第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑。試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由________腐蝕造成的。為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接________(填“鋅 塊”或“銅塊”)。
（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。
① 下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是________(填字母)。
A．在燃煤中添加石灰石粉末以減少酸雨的發(fā)生
B．為實(shí)現(xiàn)“低碳世博”，上海世博會很多 展館采用光電轉(zhuǎn)化裝置
C．對所有垃圾通過露天焚燒或深埋的方式進(jìn)行處理
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
② 對汽車加裝尾氣催化凈化 裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為 無害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
③ 居室裝修所使用的人造 板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是______________ 。
④ 獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要。對飲用水常使用漂白粉或漂白精片進(jìn)行殺菌消毒，漂白粉的有效成分為________。加入明礬起凈水作用，寫出Al3＋水解的離子方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年天津市和平區(qū)耀華中學(xué)高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：填空題

氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生話中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．請回答下列氮及其化合物的相關(guān)問題：
（1）據(jù)報(bào)道，意大利科學(xué)家獲得了極具研究價(jià)值的N4，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量，請寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：    ．
（2）已知NH3在純氧氣中燃燒可生成N2和水．據(jù)報(bào)道，NH3可直接用作車用堿性燃料電池，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：    ．
（3）在T1℃時(shí)，將5mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反應(yīng)至5分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，測得NO2的體積分?jǐn)?shù)為50%．
①上述平衡體系中O2的體積分?jǐn)?shù)為    ，N2O5的物質(zhì)的量為    mol．
②用O2表示從0～5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=    ．
③該溫度下的平衡常數(shù)K=     （代入數(shù)字表達(dá)式，不必計(jì)算化簡）
④將上述平衡體系的溫度降至T2℃，密閉容器內(nèi)減小的物理量有    ．
A．壓強(qiáng)    B．密度    C．反應(yīng)速率D．N2O5的濃度．

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