8．密閉容器中，反應(yīng)2X（g）?Y（g）+Z（s）已達(dá)到平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．若升高溫度，X（g）的濃度增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．若容器體積不變，在平衡混合物中加入少量Z（s），則平衡向左移動
C．壓強變化對該平衡沒有影響
D．若容器體積不變，加入氦氣平衡不移動

分析 A、升高溫度，X（g）的濃度增大，平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱反應(yīng)；
B、Z是固體，加入后不影響化學(xué)平衡；
C、Z是固態(tài)，反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)；
D、體積不變，加入氦氣，反應(yīng)物生成物濃度不變．

解答 解：A、升高溫度，X（g）的濃度增大，平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、Z是固體，加入后不影響化學(xué)平衡，所以加入少量Z（s），平衡不移動，故B錯誤；
C、因為Z是固態(tài)，反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以壓強變化對該平衡有影響，故C錯誤；
D、體積不變，加入氦氣，反應(yīng)物生成物濃度不變，所以平衡不移動，故D正確；
故選D．

點評 本題考查影響化學(xué)平衡的影響，注意合理分析反應(yīng)中各物質(zhì)的狀態(tài)，根據(jù)所學(xué)知識完成即可，本題難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．增加水的量或提高溫度都可以加快鎂和水的反應(yīng)速率
B．增加硝酸的濃度可以加快鋅與硝酸反應(yīng)制氫氣的速率
C．蒸干氯化鐵溶液能夠得到氯化鐵固體
D．增加氣態(tài)反應(yīng)物的物質(zhì)的量，未必增大其反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
C．71gCl2所含原子數(shù)為2NA
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的氧化物既可以與強酸反應(yīng)，又可以與強堿反應(yīng)；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出下列元素名稱：B鈉、E、氯．
（2）C元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；A、B、C、D離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Na+＞Al3+．
（3）Cm-、E（m-1）-的還原性強弱順序為：S2-＞Cl-，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
（4）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，如果氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：1，則反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+H2O．
（5）在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是Na、S（填元素符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．124 g P4含有P-P鍵的個數(shù)為4NA
B．12 g石墨中含有C-C鍵的個數(shù)為1.5NA
C．28 g晶體硅中含有Si-Si鍵的個數(shù)為4NA
D．60 g SiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于膠體的說法正確的是（　�。�
A．膠體與溶液有明顯不同的外觀特征，膠體呈膠狀
B．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀
C．將Fe（OH）3膠體進(jìn)行過濾，所得濾液與原來膠體組成是不同的
D．豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑介于1nm-100nm之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫，海水就是一項等待開發(fā)的資源．海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3- 等離子．合理利用水資源是持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ：火力發(fā)電是廣東的重要能源，但是燒煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境問題．利用海水脫硫是一種有效地方法．其工藝流程如下圖所示：

（1天然海水pH≈7.9，呈弱堿性．用離子方程式解釋其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（寫一個）．
（2）天然海水吸收含硫的煙氣后，需要用氧氣進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉，與之混合后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）．
Ⅱ：微量的重金屬污染，可以通過生物鏈作用而產(chǎn)生富集．當(dāng)人因為飲用或食用受重金屬污染的水和食物，體內(nèi)重金屬含量過高時，便會導(dǎo)致各種疾病．某酸性化工廢水中含有濃度約為0.01mol．L-1的Ag+、Pb2+等重金屬離子．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
Ksp8.3×10-125.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（3）在廢水排放前，用沉淀法除去這兩種離子，應(yīng)該加入B（填字母序號）最好
A．NaOH  B．Na2S  C．KI  D．Ca（OH）2
（4）某工程師用CaO處理上述廢水，最終溶液的pH=8，請你計算處理后廢水中Pb2+的濃度為1.2×10-9mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．若用乙烯和氯氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)制取四氯乙烷，這一過程中所要經(jīng)歷的反應(yīng)及耗用氯氣的量是（設(shè)乙烯為1mol，反應(yīng)產(chǎn)物中的有機物只是四氯乙烷）（　�。�
A．取代，4 mol Cl2B．加成，2 mol Cl2
C．加成、取代，2 mol Cl2D．加成、取代，3 mol Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作或事故處理的做法，其中不正確的是（　�。�
A．用10 mL的量筒量取4.8 mL的濃硫酸
B．做金屬鈉實驗時，剩余的鈉放回原試劑瓶
C．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
D．欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸

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