已知A2On2-可與B2-反應(yīng)，B2-被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A2On2-被還原，產(chǎn)物為A3+；且知100 mL c(A2On2-)= 0.3 mol/L的溶液與150 mL c(B2-) = 0. 6 mol/L的溶液恰好完全反應(yīng)，則n值為:

A．4               B．5           C．6        D．7

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


　用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，對該溶液的下列判斷正確的是                  (　　)

A．c(H＋)>c(OH－)

B．c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1

C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)

D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)

編號

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)

B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0

C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡是，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b＞0.060

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述錯誤的是：

A．酸、堿、鹽、氧化物在組成上的共同點(diǎn)是都含有非金屬元素
B．只含有一種元素的物質(zhì)不一定都是純凈物
C．電離產(chǎn)生H+的化合物叫酸，其分子中氫原子的個(gè)數(shù)即是該酸的元數(shù)

D．壓強(qiáng)恒定時(shí)，氣體在水中的溶解度隨溫度的升高而降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是：

　A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應(yīng)3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3

　B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol e-

　C．FeCl3溶液能使淀粉- KI試紙變藍(lán)

　D．I2具有較強(qiáng)的氧化性，可以將Co2+氧化成Co2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：

(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液, 應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量           g；

(2)容量瓶上標(biāo)有         ；A

 且使用前第一步操作是：                        ；

(3)溶液注入容量瓶前需冷卻到室溫，這是因?yàn)椋篲____________________________；

(4)定容時(shí)的操作：                        ；

(5)下列配制的溶液濃度偏低的是：                        ；     

A.稱量NaOH時(shí)，砝碼錯放在左盤       

B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面

C.定容時(shí)俯視刻度線                 

D.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水    

E.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、正置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分別含有下列4種雜質(zhì)的純堿樣品，當(dāng)含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，取等質(zhì)量的四種樣品，與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積由多到少的順序是（　�。�

雜質(zhì)：①NaOH；②Ca（OH）2；③NaHCO3；④CaCO3．

　

A．

①②④③

B．

③④①②

C．

②①④③

D．

④③②①

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某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸，且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為．

（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有　　，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：　　

（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅．據(jù)此回答：上述裝置中，D的作用是　　．乙二酸分解的化學(xué)方程式為　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用Na2CO3·10H2O固體，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

(1)本實(shí)驗(yàn)用到的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要              ，應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O固體的質(zhì)量：________。

  (2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有              。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液        B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體   

D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

(3)配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL的主要步驟有：①溶解②計(jì)算③轉(zhuǎn)移洗滌 ④定容搖勻 ⑤稱量；正確的操作順序是：            。（填序號）

(4)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：

①Na2CO3·10H2O固體失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量固體(使用游碼)

③碳酸鈉固體不純，其中混有氯化鈉     

      ④稱量碳酸鈉固體時(shí)所用砝碼生銹

⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度。   

⑦定容時(shí)仰視刻度線。

其中引起所配溶液濃度偏高的有________(填序號，下同)，偏低的有        。

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