在一容積可變的密閉容器中,通入1 mol X和3 mol Y,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g) 2Z(g),到達(dá)平衡后,Y的體積分?jǐn)?shù)為a%,然后再向容器中通入2 mol Z,保持在恒溫恒壓下反應(yīng),當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)為b%。則ab的關(guān)系是

A.ab          B.a>b          C.a<b          D.不能確定

 

【答案】

A

【解析】2 mol Z氣體相當(dāng)于是1 mol X和3 mol Y,即起始物質(zhì)的量的比值是不變的。由于是保持溫度和壓強(qiáng)不變的,所以平衡狀態(tài)是等效的,即a=b,答案選A。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?泰安三模)SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體,對(duì)其進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題.
(1)上述四種氣體中直接排入空氣時(shí)會(huì)引起酸雨的有
NO、NO2、SO2
NO、NO2、SO2
(填化學(xué)式).
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1;
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
①反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1
②一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g),下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
ad
ad
(填字母).
a.體系壓強(qiáng)保持不變
b.混合氣體的顏色保持不變
c.NO的物質(zhì)的量保持不變
d.每生成1molSO3的同時(shí)消耗1molNO2
(3)CO可用于合成甲醇,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).在一容積可變的密閉容器中充有10molCO與20molH2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇.CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖1所示.
①上述合成甲醇的反應(yīng)為
放熱
放熱
(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為
KA=KB>KC
KA=KB>KC

③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為
2
2
L.
(4)某研究小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的甲醇燃料電池裝置.
①該電池工作時(shí),OH-
b
b
(填“a”或“b”)極移動(dòng).
②電池工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH減小,則該電池總反應(yīng)的離子方程式為
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O;
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工.
(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣.反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1
①該反應(yīng)在常溫下
不能
不能
自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”);
②一定溫度下,在一個(gè)容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
bd
bd
(填字母,下同).
a.容器中的壓強(qiáng)不變        b.1mol H-H鍵斷裂的同時(shí),斷裂2mol H-O鍵
c.c(CO)=c(H2)        d.密閉容器的容積不再改變
③若在一容積不變的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),充入N2,則平衡
(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng).
若在一容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),充入N2,則平衡
正向
正向
(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng).
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 6
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為
0.13mol/(L.min)
0.13mol/(L.min)
(取小數(shù)點(diǎn)后兩位);
②該反應(yīng)為
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),實(shí)驗(yàn)2的化學(xué)平衡常數(shù)K=
0.17
0.17
(取兩位有效數(shù)字)
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0.在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
c
c
(填寫序號(hào)字母).
a.及時(shí)分離出CH3OH氣體                
b.適當(dāng)升高溫度
c.保持容器的容積不變,再充入1mol CO2和3mol H2
d.選擇高效的催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體,對(duì)其進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題.
(1)上述四種氣體中直接排入空氣時(shí)會(huì)引起酸雨的有
 
(填化學(xué)式).
(2)NO2與CO能發(fā)生可逆反應(yīng)生成CO2和NO,該反應(yīng)中每生成1 g CO2 (g)時(shí),放出5.13kJ熱量.
①上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為
 

②寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 

③一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g),下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
(填字母).
a.體系壓強(qiáng)保持不變b.混合氣體的顏色保持不變c.NO的物質(zhì)的量保持不變d.每生成1 mol SO3的同時(shí)消耗1mol NO2精英家教網(wǎng)
(3)CO可用于合成甲醇,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO與20mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇.CO的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示.
①上述合成甲醇的反應(yīng)為
 
(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).
②A、B、C三點(diǎn)中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)最大的是
 
(填“A”“B”或“C”).

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山東省濰坊市高三3月模擬考試(一模)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

1)在T時(shí),將06molH204molN2置于容積為2 L的密閉容器中(壓強(qiáng)為mPa)發(fā)生反應(yīng):3H2+N22NH3? H<0。若保持溫度不變,某興趣小組同學(xué)測(cè)得反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示:8 min內(nèi)分鐘NH3的平均生成速率為??? mol·L-1·min-1。

2)仍在T時(shí),將06molH204molN2置于一容積可變的密閉容 器中。

下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是?????? (填序號(hào))

a.容器內(nèi)N2、H2NH3的濃度之比為l32

b3v(N2)=v(H2)

c3v(H2)=2v(NH3)

d.混合氣體的密度保持不變

e.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

該條件下達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)與題(1)條件下NH3的體積分?jǐn)?shù)相比 ??????? (變大”“變小不變”)。

達(dá)到平衡后,改變某一條件使反應(yīng)速率發(fā)生了如圖所示的變化,改 變的條件可能是????????? 。

a.升高溫度,同時(shí)加壓

b.降低溫度,同時(shí)減壓

c.保持溫度、壓強(qiáng)不變,增大反應(yīng)物濃度

d.保持溫度、壓強(qiáng)不變,減小生成物濃度

3)硝酸廠的尾氣含有氮氧化物,不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。??? 氨氣能將氮氧化物還原為氮?dú)夂退,其反?yīng)機(jī)理為:

2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)?? H=-akJ·mol-1

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)? H=-bkJ·mol-1

NH3直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:?????????????? 。

若標(biāo)準(zhǔn)狀況下NONO2混合氣體4032L被足量氨水完全吸收,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)?/span>4256L。該混合氣體中NONO2的體積之比為??????? 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年山東省濰坊市高三上學(xué)期開學(xué)摸底考試化學(xué)試題 題型:填空題

(9分)一定條件下,在一容積可變的密閉容器中,反應(yīng):過程中的能量變化如圖所示。反應(yīng)過程中,A、B、C的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表:

時(shí)間(min)

0

1

2

3

4

5

6

7

8

n(A)

2.00

1.90

1.82

1.76

1.64

1.54

1.50

1.50

1.50

n(B)

1.00

0.95

0.91

0.88

0.82

0.77

0.75

0.75

0.75

n(C)

0

0.10

0.18

0.24

0.36

0.46

0.50

0.50

0.50

回答下列問題:

(1)反應(yīng)的正反應(yīng)△H     (填“大于”或“小于”)0。

(2)該反應(yīng)平衡時(shí),下列說法不正確的是          

(A)氣體的密度不再改變          (B)A的物質(zhì)的量濃度不變

(C)放出或吸收的熱量不再變化    (D)v(A)=v(A)=0

(3)toC時(shí),在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.4molA和0.6molB,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)中C的物質(zhì)的量濃度變化情況如下圖:

①該溫度下,反應(yīng):的平衡常數(shù)K=                 。

②反應(yīng)進(jìn)行到1分鐘時(shí)B物質(zhì)的量為            

③在第5min時(shí),將容器的體積縮小一半后,若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為75%,請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5min到新平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

 

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