常溫下，向100 mL 0．01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線(xiàn)表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法中，正確的是

A．HA可能為一元弱酸

B．MOH為一元強(qiáng)堿

C.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度

D．若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH＝l0，則有c(MOH)＋c(M+)＝0.01molL-1

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)圖像可知，開(kāi)始時(shí)0.01mol/L HA溶液中pH＝2，這說(shuō)明溶液中氫離子的濃度是0.01mol/L，因此HA是強(qiáng)酸，A不正確；B、N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，消耗MOH的溶液體積是51ml，根據(jù)MOH的濃度可知，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，即MOH過(guò)量，但溶液顯中性，因此說(shuō)明MOH是弱堿，B不正確；C、酸或堿溶液抑制水電離，能發(fā)生水解的鹽促進(jìn)水電離。N點(diǎn)溶液呈中性，K點(diǎn)MOH過(guò)量，溶液顯堿性，抑制水的電離，所以N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度，C不正確；D、在K點(diǎn)時(shí)混合溶液是MA和MOH的混合液，且二者的濃度相等，所以根據(jù)物料守恒結(jié)合溶液體積變化知，c(MOH)＋c(M+)＝0.02mol/L÷2＝0.01mol/L，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查酸堿中和滴定曲線(xiàn)、弱電解質(zhì)、溶液酸堿性的判斷、外界條件對(duì)水的電離平衡影響以及溶液中離子濃度關(guān)系計(jì)算等

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省威海市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
（1）屬于弱電解質(zhì)的是       ，溶液呈堿性的有          （填序號(hào)）。
（2）常溫下0.01 mol/L HCl溶液的PH=         ；PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－) =       。
（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因            ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?u>                          。
（4）將等PH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m        n （填“大于、等于、小于”）。
（5）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線(xiàn)表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）。回答下列問(wèn)題： 

①由圖中信息可知HA為_(kāi)______酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。
② K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，
c(M＋)＋c(MOH)=        mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省德州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I：化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為主的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一。（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是

A．定性檢驗(yàn)SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B．配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度

C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液經(jīng)常用鹽酸酸化

（2）下列有關(guān)說(shuō)法中正確的有??????? ?

①用pH試紙測(cè)得氯水的pH為3．5

②用瓷坩堝高溫熔融NaOH固體

③加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定含有NH4+

④向溶液中加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液后溶液變紅，則原溶液中一定含有Fe2+

⑤實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時(shí)，可用三氯化鐵溶液涂抹止血

II：（1）某溫度下，純水中c(H+)=2．0×10-7mol·L-1．該溫度下，0．9mol·L-1NaOH溶液與0．1mol·L-1 HCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后，溶液的pH= ???? 。

（2）向含有0．020 molCH3COOH的溶液中加入0．020mol CH3COONa固體，溶液pH增大，主要原因是 ?? ?? ；已知該混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)，則c(CH3COOH)?????? c(CH3COO-)(用“>”、“<”、“=”符號(hào)填空)。

（3）常溫下，向100 mL 0．01mol·L-1HA溶液逐滴加入0．02mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線(xiàn)表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。

回答下列問(wèn)題：

①由圖中信息可知HA為??? 酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。

②K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M+)+c(MOH)=???? mol·L-1。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）常溫下pH=5 HCl溶液和pH=5的AlCl3溶液中由水電離產(chǎn)生的c (H+) 之比等于           。 

（2）寫(xiě)出泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                              。

（3）常溫下將0.01molCH3COONa和0.02mol鹽酸溶于水，配成0.5L混合溶液。溶液中共有             種微粒，各離子濃度從大到小的順序?yàn)?u>                            。

（4）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線(xiàn)表示混合溶液的pH變化情況（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）。

回答下列問(wèn)題：

①由圖中信息可知HA為_(kāi)______酸（填“強(qiáng)”或“弱”） ② K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(M+)＋c(MOH)=        mol·L－1。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆山東省威海市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl

（1）屬于弱電解質(zhì)的是       ，溶液呈堿性的有          （填序號(hào)）。

（2）常溫下0.01 mol/L HCl溶液的PH=         ；PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－) =       。

（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因            ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?u>                          。

（4）將等PH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m        n （填“大于、等于、小于”）。

（5）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線(xiàn)表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）。回答下列問(wèn)題： 

①由圖中信息可知HA為_(kāi)______酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。

② K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，

c(M＋)＋c(MOH)=        mol·L－1。

 

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