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常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．1.0mol·L-1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN-、SO42－

B．中性溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42－

C．c（H＋）/c(OH-)=10-10的溶液：Ba2＋、NO3－、Cl－

D．c(ClO-)=1.0mol·L-1的溶液：Na＋、SO32－、S2－、SO42－

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古赤峰市寧城縣高三上統(tǒng)一考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產生下列現象：

①有紅色金屬生成 ②產生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現藍色．

據此判斷下列說法正確的是（ ）

A．反應中硫酸作氧化劑

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性氣味的氣體是氨氣

D．1mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省六校協(xié)作體高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是

A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-

B．加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則原溶液中一定含有Fe2+。

C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有K+

D．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）

A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三上質量調查二化學卷（解析版） 題型：推斷題

已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體,且?guī)追N物質間有以下轉化關系,部分產物未標出。請回答下列問題。

（1）寫出下列各物質的化學式:X 、Y 、C 。

（2）反應①的化學方程式為 ，反應②的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三上質量調查二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是（ ）

A.過氧化鈉與水反應: 2O22-+2H2O=O2↑+4OH-

B.向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水:Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

C.向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D.次氯酸鈉與Fe(OH)3在堿性溶液中反應生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三上質量調查二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A. 周期表中堿金屬元素從上到下,其單質的還原性逐漸增強,熔沸點逐漸升高

B. 分別在Na2CO3和NaHCO3兩種物質的溶液中,加入少量Ba（OH)2溶液,能鑒別這兩種物質

C. 向品紅溶液中同時通入相同物質的量的SO2和Cl2,溶液不褪色。

D. 向某溶液中加入硝酸鋇溶液和稀硝酸,有白色沉淀產生。證明原溶液中一定含有SO42-

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省資陽市高三上第一次診斷化學試卷（解析版） 題型：實驗題

廢舊顯示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質。某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬[化學式為xFe2（SO4）3·y（NH4）2SO4·zH2O]，流程設計如下：

已知：Ⅰ、酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強氧化性；

Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氫氧化鈉溶液。

回答以下問題：

（1）操作①的名稱是_____________；該操作所用的玻璃儀器有：燒杯、_________、_________。

（2）反應（2）中過氧化氫的作用是：_________________________。

（3）反應（3）的離子方程式是：_____________________。

（4）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：

2Ce3+（水層）＋6HT（有機層）2CeT3（有機層）＋6H+（水層）

從平衡角度解釋：向CeT3（有機層）加入硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是_________________。

（5）硫酸鐵銨礬廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式表示為：_________________。

（6）相同物質的量濃度的以下四種溶液中，銨根離子濃度由大到小的順序是：_________________。

a．xFe2（SO4）3·y（NH4）2SO4·zH2O

b．（NH4）2SO4

c．（NH4）2CO3

d．NH3·H2O

（7）為測定某硫酸鐵銨礬樣品的組成，現稱取14.00 g該樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液；再將溶液分成兩等份，向其中一份加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌沉淀、再烘干灼燒至恒重，得到1.60 g固體；向另一份溶液中加入0.5 mol/L硝酸鋇溶液100 mL，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨礬的化學式為____________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上學期10月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是（ ）

選項

離子方程式

評價

A

將少量的Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

正確，Fe2+與Fe3+物質的量之比為1:2

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應

Ba2＋＋HCO3-＋OH－=BaCO3↓＋H2O

正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水

C

過量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3-

正確；說明酸性：H2SO3強于HClO

D

1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：

2AlO2-＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H＋的物質的量之比為2∶3

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