11．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，用水撲滅火焰
B．給試管中的液體加熱，試管口不能對(duì)著人
C．在燒杯中稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水慢慢注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌
D．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，用干抹布擦凈即可

分析 A．應(yīng)用濕抹布撲滅；
B．加熱液體時(shí)試管口不能向著有人的方向；
C．濃硫酸溶于水放出大量的熱；
D．應(yīng)立即用布拭去，再用大量清水沖洗．

解答 解：A．實(shí)驗(yàn)中不慎將酒精灑在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒起來(lái)，迅速用濕抹布撲滅，可以隔絕空氣滅火，故A錯(cuò)誤；
B．給試管中的液體加熱時(shí)，試管口不能對(duì)著自己和別人，以免液體飛濺傷人，故B正確；
C．在稀釋濃硫酸時(shí)，如果將水倒進(jìn)濃硫酸，則水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸具有較強(qiáng)較強(qiáng)的腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用大量清水沖洗，然后涂上稀的碳酸氫鈉溶液，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)，難度不大，注意嚴(yán)格遵守操作規(guī)程進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，理解記憶化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)常見(jiàn)意外事故的處理方法是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．為了加快鋅粉和稀硫酸反應(yīng)放出H2的速率，可向稀硫酸中加入（　�。�
①鋅粉 ②等濃度的硫酸 ③比原硫酸濃度大的稀硫酸 ④醋酸鈉 ⑤銅粉 ⑥氧化銅 ⑦硫酸銅．
A．①③B．①⑤C．③⑤⑥⑦D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．同溫同壓下，對(duì)下列氣體敘述不正確的是（　�。�
A．8gO2和1gH2體積為1：2B．NH3和H2S密度比為1：2
C．5L N2和4L CH4原子數(shù)比為1：2D．2mol CO2和1mol CO分子數(shù)比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如表中所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（　�。�
選項(xiàng)目的分離方法原理
A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大
B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C除去KNO3中混雜的NaCl重結(jié)晶氯化鈉在水中的溶解度很大
D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．從下列實(shí)驗(yàn)方法中，選出最適宜的方法并將其序號(hào)填在橫線上．
A、蒸發(fā)結(jié)晶   B、重結(jié)晶   C、分液   D、蒸餾    E、過(guò)濾   F、萃取分液   G、滲析
①E除去粗鹽中的泥沙                 ②B除去硝酸鉀中的氯化鈉
③C分離水和汽油的混合物             ④F從碘水中提取碘
⑤G除去淀粉溶液中的NaCl            ⑥A從食鹽水中獲取NaCl
⑦D分離水和丙酮的混合物（丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1g/mL，沸點(diǎn)約55°C）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu
B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ•mol-1．
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則a=-28.5．
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，溫度升高后，K值減小（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L的恒容密閉容器甲和乙中，分別按如表所示數(shù)據(jù)加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)10分鐘后達(dá)到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中：CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，反應(yīng)從開始到平衡CO2平均反應(yīng)速率=0.03mol/（L．min）．
②下列說(shuō)法正確的是abc（填字母）．
a．容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
c．甲、乙兩容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
d．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列溶液中，跟100mL 1.0mol•L -1AlCl3溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液B．200mL 1.5 mol•L-1CaCl2溶液
C．50mL 1 mol•L-1NaCl溶液D．25mL 0.5 mol•L-1vHCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．如圖所示，A、B、C三個(gè)裝置中的三個(gè)燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液．

（1）A池中Zn是負(fù)極，A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2．
（2）B池是電解池，C極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間Pt極質(zhì)量不變（填“增加”、“減少”或“不變”）．
（3）C池中Cu極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．反應(yīng)過(guò)程中，CuCl2溶液濃度不變（填“增加”、“減少”或“不變”）．

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