25℃時(shí)，有c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=" 0." 1 mol·L^-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^-)與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是

A.
X點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na⁺)+ c(OH^-) = c(CH₃COO^-) + c(H⁺)
B.
W 點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na⁺) +c(H⁺) -c(OH^-) +c(CH₃COOH)=" 0." 1mol·L^-1
C.
該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10^-4.75mol·L^-1
D.
向X點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0. 05mol·L^-1NaOH溶液：c(H⁺)= c(CH₃COOH)+c(OH^-)

C
試題分析：A、根據(jù)圖像可知，X點(diǎn)溶液顯酸性，則根據(jù)電荷守恒可知c(Na^＋)+ c(H^＋)＝ c(CH₃COO^－) + c(OH^－)，選項(xiàng)A不正確；B、W點(diǎn)溶液顯酸性，同樣根據(jù)電荷守恒可知 c(Na^＋)+ c(H^＋)＝ c(CH₃COO^－) + c(OH^－)，所以c(Na^＋) +c(H^＋) -c(OH^－) +c(CH₃COOH)＝2 c(CH₃COOH)＜0.1mol/L，B不正確；C、該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)＝

，則根據(jù)X點(diǎn)的pH可知，該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10^-4.75mol/L，選項(xiàng)C正確；D、向X點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0. 05mol·L^-1NaOH溶液，醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，即溶液是醋酸鈉溶液，所以根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(OH^－)= c(CH₃COOH)+ c(H^＋)，D不正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查電離平衡常數(shù)的有關(guān)判斷和計(jì)算、溶液中離子濃度大小比較

練習(xí)冊系列答案

黃岡經(jīng)典閱讀系列答案

文言文課外閱讀特訓(xùn)系列答案

輕松閱讀訓(xùn)練系列答案

南大教輔初中英語任務(wù)型閱讀與首字母填空系列答案

初中英語聽力與閱讀系列答案

領(lǐng)航英語閱讀理解與完形填空系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某天然有機(jī)化合物A僅含C、H、O元素，該化合物具有如下性質(zhì)：
①在25℃時(shí)，電離常數(shù)K₁=3.99×10^-4，K₂=5.5×10^-6
②A+RCOOH（或ROH）

濃H2SO4

△

有香味的產(chǎn)物
③1molA

足量的鈉

慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體
④與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

試回答：
（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為

HOCH₂CH₂C（COOH）₂

（2）寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式

CH₂=CHC（COOH）₂+Br₂→CH₂BrCHBrC（COOH）₂

（3）D在條件①下進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式

CH₂BrCHBrC（COOH）₂+4NaOH

醇

△

CH≡CC（COONa）₂+2NaBr+4H₂O

CH₂BrCHBrC（COOH）₂+4NaOH

醇

△

CH≡CC（COONa）₂+2NaBr+4H₂O

（4）寫出A的一個(gè)同類別的同分異構(gòu)體（不含-CH₃）

HOOCCH（OH）CH₂COOH

，A與乙醇之間發(fā)生分子間脫水，可能生成的有機(jī)物共有

種．
（5）A在一定條件下，可以生成一種六元環(huán)狀化合物．寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

HOOCCH（OH）CH₂COOH

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

糖尿病是由于體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標(biāo)志．長期攝入高熱量食品和缺少運(yùn)動都易導(dǎo)致糖尿�。�
（1）血糖是指血液中的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）．下列說法不正確的是

（填序號）；
A．糖尿病人尿糖偏高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖
B．葡萄糖屬于碳水化合物，分子可表示為 C₆（H₂O）₆，則每個(gè)葡萄糖分子中含6個(gè)H₂O
C．葡萄糖可用于制鏡工業(yè)
D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
（2）含糖類豐富的農(nóng)產(chǎn)品通過發(fā)酵法可以制取乙醇，但隨著石油化工的發(fā)展，工業(yè)上主要是以乙烯為原料，在加熱、加壓和有催化劑存在的條件下跟水反應(yīng)生成乙醇，這種方法叫做乙烯水化法．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是

；
（3）今有有機(jī)物A、B，分子式不同，均可能含C、H、O元素中的兩種或三種．如果將A、B不論以何種比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變．若A是甲烷，則符合上述條件的有機(jī)物B中分子量最小的是

（寫化學(xué)式）．并寫出分子量最小的含有-CH₃（甲基）的B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

、

；
（4）分析下表所列數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)論是（寫出2條即可）

．

烷基	氟化物	氯化物	溴化物	碘化物
烷基	沸點(diǎn)℃	沸點(diǎn)℃	沸點(diǎn)℃	沸點(diǎn)℃
CH₃-	-78.4	-24.2	3.6	42.4
CH₃-CH₂-	-37.7	12.3	38.40	72.3
CH₃-CH₂-CH₂-	2.5	46.60	71.0	102.4
（CH₃）₂-CH-	-9.4	35.7	59.48	89.14
CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-	32.5	78.44	101.6	130.5
（CH₃）₂-CH CH₂-	16.0	68.7	91.7	120.4
（CH₃）₃C-	12.1	52	73.25	120.8

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：湖北省黃岡中學(xué)、黃石二中2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題 題型：013

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說法正確的是
[　　]
A．	等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)
B．	a mol·L^－1　HCN溶液與b mol·L^－1　NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na⁺)＞c(CH^－)，則a一定大于b
C．	冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電能力、醋酸的電離程度均先增大后減小
D．	NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na⁺)＋c(H⁺)＞c(OH^－)＋c(HCO)＋c(CO)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山西省四校高三第四次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油。工業(yè)上合成甲醇的方法很多。

（1）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

①CO2（g） +3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g） ? △H1????

②2CO（g） +O2（g）＝2CO2（g）?? △H2

③2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）????????? △H3

則CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g）　的△H＝??????????????? 。

（2）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，物質(zhì)的量n（CH3OH）與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示。該反應(yīng)的△H???? 0 （填>、<或=）。

（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有____________（填字母）。

A．縮小容器體積

B．降低溫度

C．升高溫度

D．使用合適的催化劑

E．將甲醇從混合體系中分離出來

（4）CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2，T℃時(shí)，向1 L密閉容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O（g），5小時(shí)后測得反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為50% ，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)???? （結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）。

（5）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題：

①B極的電極反應(yīng)式為????????????????????? 。

②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mole- 時(shí)，實(shí)際上消耗的甲醇的質(zhì)量比理論上大，可能原因是????????????????????? 。

（6）25℃時(shí)，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9。向20ml碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol·L-1的草酸鉀溶液20ml，能否產(chǎn)生沉淀?????? （填“能”或“否”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

二、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)式：

5、

6、CH₂ =CH₂ + Br₂CH₂BrCH₂Br

7、CH₂=CH₂ + H₂O CH₃CH₂OH

8、

9、

11、CH ≡ CH + Br₂CHBr=CHBr

CHBr = CHBr+ Br₂CHBr₂CHBr₂

12、

14、

15、

16、

17、

18、

19、

20、2CH₃CH₂OH+2Na2CH₃CH₂ONa+ H₂↑ü

21、

23、

25、

26、

27、

28、

29、CH₃CHO +2Ag(NH₃)₂OH H₂O+2Ag↓?+3NH₃+CH₃COONH₄

30、乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)：Cu²⁺+2OH^-= Cu(OH)₂↓?

31、2CH₃COOH+Na₂CO₃ 2CH₃COONa+CO₂↑ +H₂O

32、

33、CH₃COOCH₂CH₃+H₂OCH₃COOH +CH₃CH₂OH

35、

一、有機(jī)物的官能團(tuán)：

碳碳雙鍵： 2、碳碳叁鍵：

3、鹵（氟、氯、溴、碘）原子：-X 4、（醇、酚）羥基：-OH

5、醛基：-CHO 6、羧基：-COOH

二、有機(jī)反應(yīng)類型：

取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。

加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。

加成聚合（加聚）反應(yīng)：不飽和的單體聚合成高分子的反應(yīng)。

消去反應(yīng)：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。

酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。

水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)

同分異構(gòu)體：幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式。 1、碳架異構(gòu)2、官能團(tuán)位置異構(gòu)3、官能團(tuán)種類異構(gòu)（即物質(zhì)種類改變了）：醇/酚、羧酸/酯、烯醇/醛三、有機(jī)物燃燒通式烴：C_xH_y＋(x＋)O₂ → xCO₂＋H₂O 烴的含氧衍生物： C_xH_yO_z＋(x＋－)O₂ → xCO₂＋H₂O

四、有機(jī)合成路線：

_{補(bǔ)充：}

_1、

、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì) 烷烴C_nH_2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解烯烴C_nH_2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng) 炔烴C_nH_2n-2 含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng) 苯（芳香烴）C_nH_2n-6 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng) （甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代烴：C_nH_2n+1X 醇：C_nH_2n+1OH或C_nH_2n+2O苯酚：遇到FeCl₃溶液顯紫色醛：C_nH_2nO 羧酸：C_nH_2nO₂ 酯：C_nH_2nO₂ 蛋白質(zhì)：濃的無機(jī)鹽（NH₄）₂SO₄.Na₂SO₄使其鹽析；加熱.紫外線.X射線.強(qiáng)酸.強(qiáng)堿.重金屬(Pb²⁺.Cu²⁺.Hg²⁺)及