下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是（　　）
A、醋、味精--調(diào)味品
B、酒精、汽油--易燃液體
C、Na+、Fe3+--人體所需微量元素
D、廢塑料瓶、鋁制易拉罐--可回收垃圾
考點：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用,清潔能源,"三廢"處理與環(huán)境保護(hù),微量元素對人體健康的重要作用
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．醋和味精是常用的調(diào)味品；
B．酒精和汽油都能燃燒，都是液體；
C．人體中的常量元素主要有：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂；微量元素主要有：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒；
D．根據(jù)垃圾的是否可再利用來進(jìn)行分類．
解答： 解：A．醋和味精是常用的調(diào)味品，故A正確；
B．酒精和汽油都能燃燒，都是液體，故B正確；
C．鈉是人體所需的常量元素，鐵是人體所需微量元素，故C錯誤；
D．廢塑料瓶、鋁制易拉罐屬于可回收垃圾，故D正確，
故選C．
點評：本題考查常用調(diào)味品、易燃液體、人體所需常量元素和微量元素、垃圾分類等，難度不大．要注意平時知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，二氧化碳和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q   （Q＞0）
（1）降低溫度二氧化碳轉(zhuǎn)化率
 
，化學(xué)反應(yīng)速度
 
（填增大、減小或不變）
（2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化碳和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是
 
．
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達(dá)）10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填寫編號）．
a．加了催化劑     b．縮小容器體積  c．降低溫度  d．增加SO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、所謂低碳經(jīng)濟(jì)，是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，盡可能地減少光化學(xué)污染氣體的排放
B、汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?/span>
C、只由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物
D、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵形成過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋實驗事實的方程式正確的是（　�。�
A、氨水中滴入酚酞溶液，溶液變紅：NH3?H2O═NH4++OH-
B、90℃時，測得純水中c（H+）?c（OH-）=3.8×10-13：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
C、FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
D、向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是H2SO4溶液．現(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是（　�。�
A、蓄電池放電時，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，最多有1mol PbO2被還原
B、電解池的陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C、電解后，c（Na2SO4）不變，且溶液中有晶體析出
D、蓄電池中每生成1mol H2O，電解池中就消耗1mol H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?nbsp;
A、用圖①所示裝置測定NaOH的濃度
B、用圖②所示裝置分餾少量石油
C、用圖③所示裝置在實驗室制備收集氨氣
D、用圖④所示裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、能與Cu反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、滴入甲基橙顯紅色的溶液：K+、Cu2+、NO3-、I-
C、由水電離出的C（H+）?C（OH-）═10-24溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
D、無色溶液：K+、Al3+、ClO-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-
  △  
.
 
 NH3↑+H2O
B、將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
 Fe（OH）3（膠體）+3H+
C、Fe2O3固體溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D、苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C2H5O-+CO2+H2O→2C2H5OH+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na2S2O3?5H2O
反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）
  △  
.
 
 Na2S2O3（aq）
實驗步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實驗裝置（如圖1所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3?5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
回答問題：
（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是
 

（2）儀器a的名稱是
 
，其作用是
 

（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是
 
，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是
 

（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因
 
．
Ⅱ．測定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol?L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
反應(yīng)原理：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：
 

（6）滴定起始和終點的液面位置如圖2，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為
 
mL．產(chǎn)品的純度為
 
（設(shè)Na2S2O3?5H2O相對分子質(zhì)量為M）
Ⅲ．Na2S2O3的應(yīng)用
（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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