（8分）氧、硫、氯是中學(xué)化學(xué)重點(diǎn)研究的非金屬元素，回答下列問題：
⑴三種元素形成的常見氫化物中穩(wěn)定性最差的是_______，沸點(diǎn)最高的是____，其沸點(diǎn)最高的主要原因是________。
⑵硫單質(zhì)與鐵在加熱時(shí)反應(yīng)的方程式是_______，通過硫和氯的單質(zhì)分別與鐵的反應(yīng)對(duì)比，從氧化還原角度可以得出的結(jié)論是________。

（8分）⑴ H2S（1分）；H2O（1分）；水分子間存在氫鍵。（2分）
⑵ Fe +S ="=" FeS，氯氣的氧化性強(qiáng)于硫（2分/空）

解析試題分析：(1)氧、硫、氯形成的氫化物為H2O、H2S、HCl，根據(jù)氫化物穩(wěn)定性的遞變規(guī)律可得穩(wěn)定性最差的為水；三者中水分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)升高；（2）硫單質(zhì)只把鐵氧化成硫化亞鐵，氯把鐵氧化成氯化鐵，故氯氣的氧化性強(qiáng)于硫。
考點(diǎn)：氫化物穩(wěn)定性的比較、氫鍵的存在和對(duì)性質(zhì)的影響、硫和鐵及氯氣和鐵的反應(yīng)、氧化性的比較等知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(14分)(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：
①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)FeO     NiO (填“＜”或“＞”)；
②鐵有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如下圖，則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為     。

(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為     ；該晶體中，原子之間的強(qiáng)相互作用是     ；
（3）2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國科學(xué)家阿爾貝·費(fèi)爾和德國科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)(CMR效應(yīng))研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖所示，以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe等時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。
 
①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：     。
②已知La為＋3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1－xAxMnO3(x<0.1)，此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1－xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為：     。
③下列有關(guān)說法正確的是     。
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C．錳的電負(fù)性為1.59，Cr的電負(fù)性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)
D．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖所示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某金屬（A）在TK以下晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如左下圖所示，T K以上轉(zhuǎn)變?yōu)橛蚁聢D所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的A原子間距離相同
　　　　
（1）在T K以下的純A晶體中，與A原子等距離且最近的A原子數(shù)為______個(gè)；在T K以上的純A晶體中，與A原子等距離且最近的A原子數(shù)為___________；
（2）純A晶體在晶型轉(zhuǎn)變前后，二者基本結(jié)構(gòu)單元的邊長之比為（TK以上與TK以下之比）___________。
（3）左上圖的的堆積方式為　　　　　　　　， TK以下經(jīng)測定其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)參數(shù)如下表所示

金屬
相對(duì)原子質(zhì)量
分區(qū)
原子半徑/pm
密度/g·㎝-3
原子化熱/kJ·mol-1
Na
22.99
s區(qū)
186
0.960
108.4
A
60.20
d區(qū)
r
7.407
7735
則r=　　　　　pm，試解釋該晶體金屬原子化熱很高的原因　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（已知，7.407≈,1pm=10m）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，無水合硫酸銅可用作殺菌劑等。
（1）Cu2+的核外電子排布式為________________。
（2）科學(xué)家通過X射線測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：

①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為______。
②膽礬中的空間構(gòu)型為_________，H2O中O原子的雜化方式為____________。
（3）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成配離子。已知的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是____________________________。
（4）N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，N3-的配位數(shù)是________。設(shè)晶胞邊長為a cm，密度為b g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為___________(用含a、b的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、W、R、T為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。T原子序數(shù)等于X、Y、R原子序數(shù)之和。Z為地殼中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2個(gè)未成對(duì)電子。Z與R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有兩種金屬元素，且存在下列反應(yīng)： 2W+XZ2 X+2WZ
回答下列問題：
（1）X、Y、Z的第一電離能最大的是            （用元素符號(hào)表示）。
（2）在元素R和元素Z形成的常見化合物中，屬于非極性分子的是       （填化學(xué)式），該分子中中心原子以         雜化。
（3）由X、T元素組成的單質(zhì)中一定不存在          （填序號(hào)）。

A．離子晶體B．分子晶體C．原子晶體D．金屬晶體
（4）基態(tài)T原子的核外電子排布式為                             。
（5）T+能與NH3通過配位鍵結(jié)合為[T(NH3)n]+。該離子中T+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對(duì)。① [T(NH3)n]+中n=        。② [T(NH3)n]+中T+與n個(gè)氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)呈        型。
（6）化合物WZ和NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)形似
（氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示）。
①在WZ中，陽離子和陰離子的配位數(shù)均為        。
②已知WZ的密度為a g/cm3，則WZ中距離最近的陽離子間的距離為                 pm（用含a的算式表示，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（12分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。
（1）下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是       。

A．N2可用于填充霓虹燈。其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量
B．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na
C．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)為4d
D．Bi原子中最外層有5個(gè)能量相同的電子
（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是          。向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體。該晶體中含有的化學(xué)鍵除普通的共價(jià)鍵外，還有        和        。
（3）PCl3分子中，Cl－P－Cl鍵的鍵角____      109o28’（填“>”“<”或“=”）。
（4）白磷（P4）是磷的一種單質(zhì)，它屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。己知該晶體的密度為g·cm－3，晶胞的邊長為acm，則阿伏加德羅常數(shù)為__    mol-l（用含ρ、a的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(14分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種第三周期元素，其單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所述。

元素
A
B
C
D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息
工業(yè)上常用電解熔融AD2制取A的單質(zhì)。
B的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1。
C的最高價(jià)氧化物的水化物經(jīng)聚合、脫水，可作袋裝食品干燥劑。
D的一種氣態(tài)氧化物甲對(duì)空氣的相對(duì)密度為3，它溶于水得到單一溶質(zhì)的弱酸性溶液(有漂白性)，該溶液光照后酸性增強(qiáng)。
請(qǐng)按要求回答下列問題：
(1)工業(yè)上制取A的單質(zhì)的化學(xué)方程式：                    。
(2)在25oC、10l kPa下，已知13.5g的B的固體單質(zhì)在D的氣體單質(zhì)中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                            。
(3)Sn與元素C同主族，周期數(shù)比元素C的大2．則Sn的原子序數(shù)為            ；配制SnCl2溶液時(shí)需用鹽酸溶解其晶體，其目的是                      。
(4)甲中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為             ；甲溶于水后光照一段時(shí)間溶液酸性增強(qiáng)的原因(用離子方程式表示)                        。
(5)將A的單質(zhì)、B的單質(zhì)棒用導(dǎo)線連接后插入稀NaOH溶液中。寫出負(fù)極反應(yīng)的電極方程式        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（12分）甲同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)你幫他填寫完整，并做出評(píng)價(jià)。
實(shí)驗(yàn)室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L鹽酸、3mol/L的鹽酸
（1）探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
①寫出下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式

②【評(píng)價(jià)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是___________（填序號(hào)）
A. 非常合理         B. 部分合理         C. 完全不合理
③【補(bǔ)充和完善】上一題②中若選A，則此項(xiàng)不用再作答，若選B或C，則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是___________。
（2）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)依據(jù)和結(jié)論

3mL1mol/L    3mL3mol/L
鹽酸          鹽酸
（金屬質(zhì)量相同，鹽酸均過量）
均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失
因?yàn)橐以嚬苤械姆磻?yīng)更快，所以反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。
甲同學(xué)所得實(shí)驗(yàn)依據(jù)和結(jié)論有明顯問題，問題是                                     。
（3）請(qǐng)你利用原電池原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較銅和鐵的金屬活動(dòng)性。畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，標(biāo)出正負(fù)極、電子流動(dòng)方向，寫出電極反應(yīng)式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號(hào)：①       ，⑥       ，⑦       。
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④       ，⑤       ，⑧       。
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是       ，最活潑的非金屬元素是       ，最不活潑的元素是       。（均填元素符號(hào)）
（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是       ，堿性最強(qiáng)的是       ，呈兩性的氫氧化物是       。
（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是     （填元素符號(hào)），怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明：
答：                                        （該空2分，其余每空1分）

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