【題目】已知硝酸銨在不同溫度下分解會有不同的產(chǎn)物,反應方程式如下,

NH4NO3NH3↑+HNO3NH4NO3N2O↑+2H2O↑

2NH4NO32N2↑+O2↑+4X↑4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑

請回答下列問題:

1)這四個反應中屬于氧化還原反應的有___個。

2)反應③中物質(zhì)X的化學式是___。

3)反應④中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物依次是___、___。(填化學式)

4)若反應③生成標準狀況下的11.2L氧氣,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___

【答案】3 H2O N2 N2NO2 5NA或者3.01×1024

【解析】

NH4NO3NH3↑+HNO3中元素化合價不發(fā)生改變,為非氧化還原反應;②NH4NO3N2O↑+2H2O↑中氮元素化合價發(fā)生改變,為氧化還原反應;③2NH4NO32N2↑+O2↑+4X↑中氮、氧元素化合價發(fā)生改變,為氧化還原反應;④4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑氮元素化合價發(fā)生改變,為氧化還原反應。

(1)綜上分析,屬于氧化還原反應的有②③④,共3個。

(2)根據(jù)元素守恒,反應③中物質(zhì)X的化學式是H2O

(3)反應④4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑中氮元素化合價升高生成N2,氧化產(chǎn)物為N2,失電子數(shù)為[0--3]4=12,根據(jù)得失電子守恒,則氮元素化合價降低生成N2NO2,還原產(chǎn)物為N2NO2

(4)標準狀況下的11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol,根據(jù)反應方程式2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O↑可知,氧元素由-2價變?yōu)?/span>0價,氮元素由-3價、+5價變?yōu)?/span>0價,根據(jù)得失電子守恒,生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移10mol電子,故生成0.5mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA或者3.01×1024

練習冊系列答案
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【題目】封管實驗具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點,下列關于四個封管實驗夾持裝置未畫出、I2固體易升華的說法正確的是(

A.加熱時,①中封管內(nèi)固體消失

B.加熱時,②中溶液變?yōu)闊o色,冷卻后又變紅

C.加熱時,③中溶液變紅,冷卻后紅色褪去,體現(xiàn)SO2的氧化性

D.加熱又冷卻的過程中,①④屬于物理變化,②③屬于化學變化

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【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金,廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(BeO25%、CuS71%、少量FeSSiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。

已知:I.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置,化學性質(zhì)相似。

1)氫氧化鈹?shù)碾婋x方程式為____。

2)濾液A的主要成分除NaOH外,還有____(填化學式),寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程____。

3)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,選擇合理步驟并排序_____。

a.加入過量的 NaOH b.通入過量的CO2 c.加入過量的氨水

d.加入適量的HCl e.過濾 f.洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是_____。

4)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫,寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的化學方程式______

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物,缺點是______(任寫一條)

5)取鈹銅元件1000g,最終獲得Be的質(zhì)量為81g,則產(chǎn)率是______。

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【題目】一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開,寫成兩個“半反應式”,一個是“氧化反應式”,一個是“還原反應式”。如Fe+Cu2+=Fe2++Cu,可拆寫為氧化反應式:Fe-2e=Fe2+,還原反應式:Cu2++2e-=Cu。據(jù)此,回答下列問題:

(1)將反應Zn+2H+=Zn2++H2↑拆寫為兩個“半反應式”:

氧化反應式:_______________________,還原反應式:_______________________。

(2)將反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆寫為兩個“半反應式”:

氧化反應式:_______________________,還原反應式:_______________________。

(3)已知某反應的兩個“半反應式”為:氧化反應式CH4+10OH--8e-=+7H2O,還原反應式O2+2H2O+4e-=4OH-,則氧化還原反應方程式為___________________。

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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOHH2SO4產(chǎn)品

C. 負極反應為2H2O–4e=O2+4H+,負極區(qū)溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5molO2生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】完成下列填空。

1100ml0.1mol/LNa2SO4溶液中所含Na+的數(shù)目為___。

2)同溫同壓下,同體積的甲烷和二氧化碳分子數(shù)之比為___,密度之比為___。

3)某氣態(tài)氧化物化學式為RO2,在標準狀況下,1.28g該氧化物的體積是448mL,則氧化物的摩爾質(zhì)量為__,R的相對原子質(zhì)量為___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物,用途廣泛。

(1)H3BO3為一元弱酸,常溫下,在水中存在如下電離平衡:

H3BO3 + H2O[B(OH)4]-+H+,Ka=5.72×10-10。

① 25℃時,0.175 mol/L的H3BO3溶液pH約為_________(取整數(shù))。

② 已知碳酸H2CO3的電離平衡常數(shù)為Ka1 = 4.4×10-7,Ka2 = 5.6×10-11。將少量碳酸鈉溶液滴加到飽和硼酸溶液中,反應的離子方程式為_________

(2)在容積恒定為2 L的密閉容器中加入足量BPO4和Na固體并充入一定量的H2(g)發(fā)生儲氫反應:BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s) △H<0

① 體系中H2的物質(zhì)的量與反應時間的關系如表所示:

t /min

0

2

4

6

8

10

n(H2)/mol

2.0

1.5

1.2

0.9

0.8

0.8

下列有關敘述正確的是(填標號)_________。

a. 當容器內(nèi)氣體的摩爾質(zhì)量不再變化時,反應達到平衡狀態(tài)

b. 10 min時向容器內(nèi)通入少量H2,則重新達平衡前ν(放氫)> ν(吸氫)

c. 保持溫度不變,平衡后再充入1 mol H2,達新平衡時H2的濃度為0.4 mol/L

d. 升高溫度,放氫速率加快,重新達到平衡時容器壓強增大

② 下圖為相同時間,NaBH4的產(chǎn)率與反應溫度的關系曲線。NaBH4的產(chǎn)率在603K之前隨溫度升高而增大的原因是_________

(3)NaBH4(s)遇H2O(l)劇烈水解,生成氫氣和NaBO2(s)。

① 通常狀況下,實驗測得3.8gNaBH4(s)發(fā)生水解反應放出21.6 kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式_________

② t1/2為NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的時間,單位為min)。lg t1/2隨pH和溫度的變化如圖所示。溶液pH=4時,NaBH4________(填“能”或“不能”)穩(wěn)定存在;T1_________T2。(填 “>”或“<”)

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【題目】PtCl2NH32可以形成兩種固體,一種為淡黃色,在水中的溶解度小,另一種為黃綠色,在水中的溶解度較大,請回答下列問題:

1PtCl2NH32是平面正方形結(jié)構(gòu),還是四面體結(jié)構(gòu)______________

2)請在以下空格內(nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖,淡黃色固體:________ 黃綠色固體:________

3)淡黃色固體物質(zhì)是由________分子組成,黃綠色固體物質(zhì)是由_______分子組成(填極性分子非極性分子

4)黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大,原因是_______

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【題目】ab、cd、e五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。a為非金屬元素,且a、e同主族,c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和。b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的氣態(tài)氫化物分子中有3個共價鍵。試推斷:

1)寫出b元素在周期表中的位置__________;

2)寫出一種由ac、d所形成的離子化合物__________ (化學式),它與e的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是_____________________;

3c的單質(zhì)的電子式為__________。

4bd相比,非金屬性較強的是__________ (用元素符號表示),下列事實能證明這一結(jié)論的是___(選填字母序號)。

A.常溫下,b的單質(zhì)呈固態(tài),d的單質(zhì)呈氣態(tài)

B.d的氫化物的穩(wěn)定性強于b的氫化物

C.b與d形成的化合物中,b呈正價

D.d的氫化物的沸點高于b的氫化物

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