20．短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間可兩兩反應(yīng)生成鹽和水；化合物YWX是漂白液的有效成分．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Z單質(zhì)還原性大于Y單質(zhì)
B．X的氫化物沸點(diǎn)高于W的氫化物
C．僅含X、Y兩元素的化合物均只含離子鍵
D．上述四種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，X離子半徑最小

分析 Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間可兩兩反應(yīng)生成鹽和水，說(shuō)明這三種元素的最高價(jià)化合物的水化物有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和兩性氫氧化物，Z的原子序數(shù)小于W而大于Y，所以Z是Al元素，Y為Na元素，化合物YWX是漂白液的有效成分，應(yīng)為NaClO，則X為O元素，W為Cl元素，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

解答 解：Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間可兩兩反應(yīng)生成鹽和水，說(shuō)明這三種元素的最高價(jià)化合物的水化物有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和兩性氫氧化物，Z的原子序數(shù)小于W而大于Y，所以Z是Al元素，Y為Na元素，化合物YWX是漂白液的有效成分，應(yīng)為NaClO，則X為O元素，W為Cl元素，
A．金屬性Na大于Al，Na的還原性較強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．水可形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，故B正確；
C．僅含X、Y兩元素的化合物如為過(guò)氧化鈉，則含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，鋁離子半徑最小，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，熟悉元素周期表及原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一試管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過(guò)量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．制備Al（OH）3懸濁液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加過(guò)量的6mol•L-1NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯：（）

已知：（1）R-X$→_{醇溶液}^{NaCN}$RCN$→_{H_{2}SO_{4}}^{H_{2}O}$RCOOH
（2）
（3）
（1）B的名稱是4-氯甲苯或?qū)β燃妆剑缓铣蒊的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）A中最多可能同一平面上的原子數(shù)為13．
（3）寫出反應(yīng) F+I→殺滅菊酯的化學(xué)方程式：+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）寫出C在高溫高壓、催化劑條件下與足量氫氧化鈉水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：+3NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$2NaCl+H2O+．
（5）X與F互為同分異構(gòu)體，X苯環(huán)上有三個(gè)取代基且含有結(jié)構(gòu)，則符合此條件的F共有8種．
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以丙酮（CH3COCH3）和甲醇為原料合成有機(jī)玻璃（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．
提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；
②合成路線流程圖示例如下：
CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性H2O＞H2SB．還原性Ⅰ-＞Br-＞Cl-
C．金屬性  K＞NaD．酸性   HCl＞HF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時(shí)釋氫，在170℃、15，.2MPa條件下又重復(fù)吸氫．NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成．NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為．
（2）NaH的熔點(diǎn)為800℃，不溶于有機(jī)溶劑．NaH屬于離子晶體，其電子式為Na+[：H]-．
（3）AlCl3在178℃時(shí)升華，其蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為（標(biāo)明配位鍵）．
（4）AlH4-中，Al的軌道雜化方式為sp3；例舉與AlH4-空間構(gòu)型相同的兩種離子NH4+、BH4-（或“SO42-”“PO43-”）（填化學(xué)式）．
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個(gè)；NaAlH4晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含a的代數(shù)式表示）．若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為Na3Li（AlH4）4（填化學(xué)式）．
（6）NaAlH4的釋氫機(jī)理為：每3個(gè)AlH4-中，有2個(gè)分別釋放出3個(gè)H原子和1個(gè)Al原子，同時(shí)與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)．這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個(gè)晶體，從而釋放出氫氣．該釋氫過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為3NaAlH4═Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、VA的某些單質(zhì)及其化合物常用于制作太陽(yáng)能電池、半導(dǎo)體材料等．
（1）基態(tài)時(shí)As原子核外的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3（或[Ar]3d104s24p3）．
（2）硒、溴與砷同周期，三種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)锽r＞As＞Se（用元素符號(hào)表示）．
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，與SeO3互為等電子體的一種離子為CO32-或NO3-（填化學(xué)式）．
（4）硼元素具有缺電子性，因而其化合物往往具有加和性．
①硼酸（H3BO3）是一元算酸，寫出硼酸在水溶液中的電離方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
②硼酸（H3BO3）是一種具有片層結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過(guò)氫鍵相連（如圖1）．含1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵，6molσ鍵．H3BO3中B的原子雜化物類型為sp2．

（5）硅的某種單質(zhì)的晶胞如圖2所示．GaN晶體與該硅晶體相似．則GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與4個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體．若該硅晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)硅原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$•$\root{3}{\frac{224}{ρ{N}_{A}}}$cm（用代數(shù)式表示即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A將潮濕的NH3通過(guò)盛有無(wú)水CaCl2的干燥管除去NH3中的水蒸氣
B往鐵和稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液驗(yàn)證溶液中是否含有Fe3+
C甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸至紅色測(cè)量鹽酸物質(zhì)的量濃度
D向2ml0.2mol/L的AgNO3溶液中先后滴加0.2mol/L
的NaCl溶液、KBr溶液各5滴		確定AgCl、AgBr的Kap的相對(duì)大小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，沸點(diǎn)-89.7℃，易自燃，與空氣混合易爆炸，微溶于水．其制取原理類似于實(shí)驗(yàn)室制氨氣，現(xiàn)用下圖裝置來(lái)制取磷化氫并驗(yàn)證其性質(zhì)．

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先從分液漏斗向盛有PH4I的圓底燒瓶中加入過(guò)量乙醚 無(wú)色液體，沸點(diǎn)34.5℃，微溶于水，不與Fe2（SO4）3反應(yīng)，微熱數(shù)分鐘后再?gòu)姆忠郝┒废驁A底燒瓶中加入一定量的濃NaOH溶液繼續(xù)加熱．在裝置C處用電熱器控制溫度在300℃左右，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀察到：B裝置的試管中有白色蠟狀固體（P4）生成；D裝置的試管中Fe2（SO4）3溶液顏色由棕黃色變成淡綠色，同時(shí)也有白色蠟狀固體生成．請(qǐng)回答：
（1）按氣流方向連接裝置，從左到右的順序?yàn)椋篴→d→e→b→c→f
（2）用PH4I和燒堿反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式是PH4I+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH3↑+NaI+H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先向圓底燒瓶中加入乙醚并微熱數(shù)分鐘，其目的是將空氣排盡，以防止PH3在裝置中燃燒（或自燃）
（4）裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是4PH3$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$P4+6H2；裝置D中反應(yīng)的離子方程式是4PH3+12Fe3+=P4↓+12Fe2++12H+．
（5）裝置B、D中的現(xiàn)象說(shuō)明PH3具有的化學(xué)性質(zhì)是BC（填字母序號(hào)）．
A．堿性B．不穩(wěn)定性C．還原性D．酸性
（6）實(shí)驗(yàn)時(shí)處理尾氣的方法是將尾氣點(diǎn)燃或通入到CuSO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示．下列表述不正確的是（　�。�
A．H2A?2H++A2-   K=10-5.4
B．在 0.1mol/L NaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
C．已知25℃時(shí)HF的 Ka=10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2A+F-═HF+HA-
D．將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好為4.2

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同步練習(xí)冊(cè)答案