4．下列事實(shí)能證明苯分子中碳和碳之間的化學(xué)鍵是一種介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵的是（　　）
A．鄰-二溴苯只有一種
B．苯分子中所有原子在同一平面上
C．二甲苯?jīng)]有同分異構(gòu)體
D．苯既能發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)

分析 A．若苯分子中含有碳碳雙鍵和單鍵，則鄰-二溴苯應(yīng)該有兩種結(jié)構(gòu)；
B．苯分子中存在單鍵和雙鍵交替結(jié)構(gòu)時(shí)，所有原子也在同一平面上；
C．二甲苯存在3種同分異構(gòu)體；
D．苯中若含有碳碳雙鍵，也可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)．

解答 解：A．鄰-二溴苯只有一種，證明苯分子中所有碳碳鍵相同，為一種介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，故A正確；
B．苯分子中所有原子在同一平面上，苯分子中可能存在單鍵和雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，不能證明苯分子中碳和碳之間的化學(xué)鍵是一種介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，故B錯(cuò)誤；
C．二甲苯存在鄰、間、對(duì)三種同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；
D．苯分子中含有碳碳雙鍵和單鍵時(shí)，苯既能發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)，所以無法證明苯分子中碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，題目難度不大，明確證明苯分子中碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵的方法為解答關(guān)鍵，注意掌握苯分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E都是周期表中的前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中B、D、E原子最外層電子層的P能級(jí)（軌道）上的電子處于半充滿狀態(tài)．通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示．原子序數(shù)為31的元素鎵（Ga）與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一類半導(dǎo)體材料和GaE為代表的第二代半導(dǎo)體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來的第三代新型半導(dǎo)體材料．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p1．
（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序：N＞C＞Si（用元素符號(hào)表示）．
（3）B元素的單質(zhì)分子中有2個(gè)π鍵，與其互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式可能為CO或CN-（任寫一種）．
（4）上述A的氧化物分子中心原子采取sp雜化，其晶胞中微粒間的作用力為分子間作用力．
（5）EH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其沸點(diǎn)與BH3相比低（填“高”或“低”），原因
是NH3分子之間存在氫鍵
（6）向CuSO4溶液中逐滴加入BH3的水溶液，先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀逐漸溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．請(qǐng)寫出沉淀溶解的離子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)FeBr2溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．滴加KI-淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色
B．該溶液中Cu2+、NH4+、SO4-、Cl- 可以大量共存
C．與硝酸酸化的AgNO3溶液反應(yīng)有沉淀生成并放出氣體
D．配制該溶液時(shí)，將FeBr2粉末溶解在HBr溶液中，并加入少量鐵釘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將一定量的鎂鋁合金樣品分成兩等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體6.72L；另一份加入到足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L．則原合金樣品中鎂的質(zhì)量為（　�。�
A．9.6gB．6gC．4.8gD．2.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．醋酸溶液與NaOH反應(yīng)：OH-+H+→H2O
B．硝酸溶液和碳酸氫鈉反應(yīng)：H++2CO32-→CO2↑+H2O
C．將溴水加入KI溶液中：Br2+2I-→I2+2Br-
D．CO2通入澄清石灰水：2OH-+CO2→H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大．其中，元素A的一種核素?zé)o中子，B的單質(zhì)既有分子晶體又有原子晶體，化合物DE2為紅棕色氣體，G是前四周期中電負(fù)性最小的元素，M的原子核外電子數(shù)比G多10．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)G原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p64s1，M在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠB族，元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（2）元素A和E組成的陽離子空間構(gòu)型為三角錐形；化合物ABD的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，其中B原子的雜化方式為sp．
（3）G、M的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，這兩種晶胞中原子的配位數(shù)之比為2：3．若晶體M密度為8.9 g•cm-3，則M的晶胞邊長(zhǎng)是$\root{3}{\frac{4×64}{8.9×6.02×1{0}^{23}}}$cm（不必計(jì)算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化學(xué)與我們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，請(qǐng)用化學(xué)方程式描述以下生產(chǎn)生活中的實(shí)例：
（1）氯堿工業(yè)是工業(yè)生產(chǎn)氯氣的主要方法：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）飼養(yǎng)金魚用的自來水必須經(jīng)過太陽暴曬后才能使用：2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，在下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．酸性溶液：Na+、NH4+、SO32-、NO3-
B．滴加石蕊試劑呈紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C．無色透明溶液：MnO4-、SO42-、K+、NO3-
D．強(qiáng)堿性的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．按要求寫出相關(guān)的方程式：
（1）氯化銨溶液呈現(xiàn)酸堿性的離子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（2）碳酸鈉溶液與三氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式?2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2 ??↑
（3）向氫氧化鎂的懸濁液中滴加幾滴1mol/L FeCl3溶液有紅褐色沉淀生成的離子方程式3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）=2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）
（4）四氯化鈦稀溶液與熱水反應(yīng)制備TiO2•xH2O的化學(xué)方程式：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl．

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