下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，不正確的是(   )

A.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B.分子式符合C5H11Cl  的化合物有6種

C.已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為3種

D.菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)：A2(？)＋B2（？）2AB（？）；ΔH＝－Q kJ/mol,當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時n(AB)的變化如圖，下列敘述正確的是

A. A2、B2及AB均為氣體，Q＞0

B．AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q＞0

C．AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q＜0

D．AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 標(biāo)準(zhǔn)狀況下有（1）6.72L CH4 (2) 3.01×1023個 HCl分子（3）13.6g H2S，下列對這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是：（填寫序號）

    A、物質(zhì)的量______________    B、體積___________________

C、質(zhì)量__________________    D、氫原子數(shù)______________

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根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（   ）

 


實驗

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡

氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+

B

左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{(lán)色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C

右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化

熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

D

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁

非金屬性：Cl＞C＞Si

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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（    ）

A. 元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) 

B.元素C、D的最高價氧化對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C. 化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵            

D. 工業(yè)上常用電解法制備元素C、D的單質(zhì)

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下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是(　　)

A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì)

B．漂白粉、石英都屬于純凈物

C．氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性。回答下列問題：

(1)H3PO2是一種中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：_____________________________

________________________________________________________________________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價為________。

②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。

③NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。

(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。

(4)H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應(yīng)式：_________________________________________。

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________

________________________________________________________________________。

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有________雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是________________________________。

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化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是(　　)

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A.

用熱的純堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接與油污反應(yīng)

B.

源白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3

C.

施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與HN4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效

D.

FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作

FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展。

（1）橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過、與溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。

①共沉淀反應(yīng)投料時，不將和溶液直接混合的原因是      。

②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。

③高溫成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的導(dǎo)電性能外，還能                     。

（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有及少量AI、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。

①            在上述溶解過程中，被氧化成，在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。

②                    在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為        。（填化學(xué)式）；在350~400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為       。（填化學(xué)式）。

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