【題目】下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)

A. 2.4 g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

B. 1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol·L－1鹽酸中溶質(zhì)的粒子數(shù)相等

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為 10NA

D. CO和N2為等電子體，22.4 L CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等

【答案】C

【解析】

A 正確，鎂最外層有2個(gè)電子。

B 錯(cuò)誤，1 mol HCl氣體中含有1molHCl分子，0.5 mol/L鹽酸沒有給體積，無法計(jì)算溶質(zhì)粒子數(shù)

C 正確，CH4與 H2O均為1mol，且都是10電子微粒

D 錯(cuò)誤，22.4 L的CO氣體沒有說明標(biāo)況

故選AC

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會(huì)引起中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2-+xH++yI-=2NO↑+I2+2H2O（離子方程式已配平）

(1)上述反應(yīng)中，x=_____，y=____。

(2)上述反應(yīng)的還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_____。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移20mol電子,則生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

(3)某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成水污染。為使NaNO2轉(zhuǎn)化為無污染的N2后再排出,可選用的試劑是________ (填字母)。

A.NaCl溶液 B.NH4Cl溶液 C.HNO3溶液 D.濃H2SO4

(4)在第(3)小題中，用你自己所選的試劑，完成轉(zhuǎn)化過程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘是鹵族元素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)一定的金屬性。下列事實(shí)中最能夠說明這個(gè)結(jié)論的是（ ）

A. I2能與NaOH溶液反應(yīng)

B. 已經(jīng)制得ICl、IBr等鹵素互化物

C. 碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－離子

D. 已經(jīng)制得I (NO3 )3 、I (ClO4 )32H2O等含I3+的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)后溶液可能顯中性

B. 反應(yīng)停止后一定有固體剩余

C. 反應(yīng)過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生

D. 若只有Cu剩余，向溶液中滴入鐵氰化鉀溶液不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的用途是由其化學(xué)性質(zhì)決定的是______。

A．氦氣用作氣球 B．氮?dú)庥米魇称返谋Ｗo(hù)氣

C．鎢絲用作燈絲 D．氧氣用于供給呼吸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列說法正確的是

A. 反應(yīng)后生成的鹽只有硝酸鐵

B. 反應(yīng)后生成的鹽只有硝酸亞鐵

C. 反應(yīng)后生成的鹽為硝酸亞鐵和硝酸鐵，其物質(zhì)的量之比為1：3

D. 反應(yīng)后生成的鹽為硝酸亞鐵和硝酸鐵其物質(zhì)的量之比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )

A. 一定條件下，0.2 mol SO2與足量O2充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NA

B. 0.1 mol —NH2(氨基)中含有的電子數(shù)為0.7NA

C. 3.4 g H2O2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA

D. 常溫常壓下，16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1molL-1的NaOH溶液480mL。

(1)配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括：

a．計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為____________g；

b．稱量氫氧化鈉固體；

c．將燒杯中的溶液注入_______________；

d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；

e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻；

f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下_____________時(shí)，改用___________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

(2)上述步驟的正確操作順序是________________________________。

(3)下列操作會(huì)使所配制溶液濃度偏大的有_______。

A、溶解固體溶質(zhì)時(shí)，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容

B、定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線

C、容量瓶中原有少量蒸餾水

D、定容時(shí)觀察液面仰視

(4)配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋原因__________________________。

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