4．在實驗室，下列試劑中需要用棕色試劑瓶保存的是（　�。�
A．濃硝酸B．濃硫酸C．濃鹽酸D．濃氨水

分析 見光容易分解的試劑應該避光保存，需要保存在棕色試劑瓶中，據(jù)此分析．

解答 解：A、濃硝酸性質(zhì)不穩(wěn)定，見光易分解，故需要保存在棕色試劑瓶中，故A正確；
B、濃硫酸性質(zhì)穩(wěn)定，見光不分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，故B錯誤；
C、濃鹽酸性質(zhì)穩(wěn)定，見光不分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，故C錯誤；
D、濃氨水見光不分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學試劑的存放，題目難度不大，注意掌握常見化學試劑的化學性質(zhì)及正確保存方法，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．近年來科學家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全．電池總反應式為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列說法不正確的是（　�。�
A．1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子
B．C2H5OH在電池的負極上參加反應
C．在外電路中電子由負極沿導線流向正極
D．電池正極的電極反應式為4H++O2+4e-═2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知：CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
CuO（s）+CO（g）═Cu（s）+CO2（g）△H4
2CuO（s）+C（s）═2Cu（s）+CO2（g）△H5
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是（　�。�
A．△H1＜0B．△H2＞0C．△H2=△H3-△H1D．2△H4＜△H5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉和水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C．銅片和氯化鐵溶液反應：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結論
A常溫下，將鋁箔插入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象鋁和濃硝酸不反應
B用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，觀察到火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液
C向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體．酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性
D向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有Fe3+生成的是（　�。�
A．溴水B．硫酸鋅C．硝酸鈉D．氯化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用氨氣檢查氯氣檢查氯氣管道是否泄漏．氨氣遇到氯氣會產(chǎn)生白煙．
（1）反應還生成了一種無毒的氣態(tài)單質(zhì)，寫出反應的化學方程式：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2．
（2）在該反應中，氧化劑是Cl2，還原產(chǎn)物是NH4Cl．當有0.017g氨氣被氧化時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.806×1021．
（3）列式計算當有112mL（已折算到標準狀況下）氯氣參加反應時生成的白煙的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．因乙烯和苯分子中都含有碳碳雙鍵，故而它們都能使溴水褪色
B．鑒別己烯和甲苯，可以通過分別向它們中滴入酸性KMnO4溶液
C．高分子材料、鹽酸、水煤氣、沼氣、石油等是混合物，而C3H8一定是純凈物
D．將乙烯通入溴水中，溴水褪色，是因為發(fā)生了取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列說法中不正確的是 （　�。�
A．分子組成滿足CnH2n-6的化合物一定屬于芳香烴
B．甲苯與混酸作用一次可向苯環(huán)中引入三個-NO2，而苯只能引入一個-NO2，說明甲苯的化學活潑性比苯強
C．二甲苯有四種同分異構體，它們被高錳酸鉀酸性溶液氧化后都能生成二元芳香酸
D．2，4，6三硝基甲苯，俗稱TNT，是一種黃色烈性炸藥．

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