【題目】按要求填空．
（1）乙烯的產(chǎn)量常作為的標(biāo)志，寫出乙烯的一種用途 ．
（2）寫出高分子 的名稱 ， 其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
（3）壬烷有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體不能由烯烴加成得到，寫出這種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
（4）有機(jī)物C8H8的一種同分異構(gòu)體1H﹣﹣NMR譜中只有一個(gè)信號(hào)，且能使溴水褪色，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
（5）有機(jī)物C7H15Br的一種同分異構(gòu)體與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱可得到三種烯烴，寫出這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．

【答案】
（1）衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平；生產(chǎn)聚乙烯塑料
（2）聚2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯； CH2═C（CH3）CH═CH2
（3）
（4）
（5）
【解析】解：（1）乙烯的產(chǎn)量作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯塑料 ，

所以答案是：衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平；生產(chǎn)聚乙烯塑料；（2） 鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子，含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，單體為一種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個(gè)半鍵閉合即得單體為：2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯，所以該高分子名稱為聚2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯，其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2═C（CH3）CH═CH2，

所以答案是：聚2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯；CH2═C（CH3）CH═CH2；（3）乙烷中，六個(gè)氫原子被甲基取代，得到的物質(zhì)為 ，不能由烯烴加成得到，

所以答案是： ；（4）有機(jī)物C8H8的一種同分異構(gòu)體1H﹣﹣NMR譜中只有一個(gè)信號(hào)，只有1種氫，能使溴水褪色，說明含有碳碳不飽和鍵，因結(jié)構(gòu)對(duì)稱，所以其結(jié)構(gòu)為： ，

所以答案是： ；（5）與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱可得到三種烯烴，說明該鹵代烴分子中與溴原子連接的碳上含有三種不同的烴基，這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，消去可生成：CH3C（CH2CH3）=CH2CH2CH3，CH2=C（CH2CH3）CH2CH2CH3、CH3C（CH2CH2CH3）=CHCH3，

所以答案是： ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知二氧化硫與一氧化碳能迅速發(fā)生如下反應(yīng)：SO2+2COS+2CO2。某同學(xué)利用如下圖所示裝置探究上述反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，部分夾持儀器未畫出。

查閱資料知：CO不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，CuCl的鹽酸溶液能吸收CO�；卮鹣铝袉栴}：

（1）儀器a的名稱是_____________。裝置A中發(fā)生的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)：________（填“是” 、“否”）。

（2）裝置B中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是________________。

（3）亞硫酸鈉暴露在空氣中易變質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（4）裝置C、D、E用來除去未反應(yīng)的SO2并檢驗(yàn)反應(yīng)生成的CO2。

①裝置D中品紅溶液的作用是______________________________。

②配平裝置C中反應(yīng)的離子方程式：_____

SO2 + MnO4ˉ + H2O — SO42ˉ + Mn2+ + H+

③下列溶液中，不能替換酸性高錳酸鉀溶液的是_________（填字母標(biāo)號(hào)）。

A．溴水 B．飽和NaHCO3溶液 C．Na2SO3溶液

D. Fe2(SO4)3溶液 E．Na2CO3溶液

④有同學(xué)認(rèn)為，省略去裝置D，也能達(dá)到同樣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�。此時(shí)裝置C中觀察到的現(xiàn)象______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2之間存在反應(yīng):N2O4(g)2NO2 (g) ΔH=+57.2 kJ/mol。

(1)將一定量N2O4加入到恒溫恒容的密閉容器中。

①能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____

a.v正(N2O4)=2v逆(NO2)

b.容器中氣體的溫度不變

c.容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

d.混合氣體密度不變

②達(dá)到平衡狀態(tài)后，保持體積不變升高溫度,再次到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)混合氣體顏色_______(填“變深”、“變淺”或“不變”)， 判斷理由___________。

(2)將一定量N2O4加入到恒溫恒壓的密閉容器中(溫度298K、壓強(qiáng)100kPa)。該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=k正×p(N2O4),逆反應(yīng)速率v逆=k逆×p2(NO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),p為分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，則該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_____(以k正、k逆表示)。若該條件下k正=4.4×104s-1,當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，v正=____kPa·s-1

(3)將一定量N2O4加入到恒容密閉容器中。測(cè)得不同溫度下,N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率a如圖所示。已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為210kPa,計(jì)算圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01molL﹣1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A.原子半徑的大小W＜X＜Y
B.元素的非金屬性Z＞X＞Y
C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)
D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

在生物體內(nèi)含量較少，但對(duì)維持生物體正常生命活動(dòng)必不可少的元素是

A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、 Cu、 Mn、Ca

C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、Mo

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同濃度的一元弱酸HA20mL，滴定過程中溶液的pH隨滴定分?jǐn)?shù)(滴定分?jǐn)?shù)= ) 的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應(yīng)),下列說法不正確的是

A. HA溶液加水稀釋后，溶液中c(HA)/c(A-)的值減少

B. 當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為1時(shí)，溶液中水的電離程度最大

C. 當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)大于1時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)> c(H+)

D. 當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為x時(shí)，HA的電離常數(shù)為KHA=(10-7x)/(1-x)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是( )

A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e－=Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中SO42－向銅電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分。

族

0

第二

周期

3

鋰

6.941

4

鈹

9.012

5

硼

10.81

7

氮

14.01

8

氧

16.00

9

氟

19.00

10

氖

20.18

第三

周期

11

鈉

22.99

24.31

13

鋁

26.98

14

硅

28.09

30.97

16

硫

32.06

17

氯

35.45

18

氬

39.95

請(qǐng)結(jié)合上圖的元素周期表回答下列問題：

（1）金屬性最強(qiáng)的是_______，原子半徑最小的是_______；（填元素符號(hào)）

（2）相對(duì)原子質(zhì)量為30.97的元素屬_______（填“金屬”或“非金屬”），位置中的元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為_______（填數(shù)值）；

（3）請(qǐng)畫出位置中元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

（4）位置中的元素形成的一種單質(zhì)分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，該分子中的化學(xué)鍵類型為_______，該分子中所含化學(xué)鍵個(gè)數(shù)為___________。

（5）第三周期中有一種非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物難溶于水，但能溶于燒堿溶液，請(qǐng)寫出它溶于燒堿溶液的離子反應(yīng)方程式________________。

（6）由Na、H、S、O四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式___________。

（7）科學(xué)家認(rèn)為存在NH5這種物質(zhì)，且預(yù)測(cè)其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________，寫出NH5的電子式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：
（1）①用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)甲和乙中含有碳碳雙鍵，方案是否可行（填“可行”或“不可行”）． ②請(qǐng)寫出甲的一種能同時(shí)滿足下列3個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
a．苯環(huán)上有兩個(gè)不同的取代基
b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
c．遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙的過程為（已略去無關(guān)產(chǎn)物）：
步驟Ⅰ的反應(yīng)類型為 ， Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ， 設(shè)計(jì)步驟Ⅰ的目的是 ．
（3）1mol乙最多可與 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．

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