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下列各項敘述中一定能說明元素X的非金屬性比元素Y的非金屬性強的是（　�。�
A、X原子在反應中得到的電子數(shù)比Y原子在反應中得到的電子數(shù)少
B、X單質能與Y的氫化物反應生成Y單質
C、氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性，X比Y強
D、X的最高正價比Y的最高正價高
考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律
專題：
分析：根據(jù)單質之間的置換反應、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性、與氫化合的難易、元素周期律等來比較非金屬性，以此來解答．
解答： 解：A．得電子數(shù)目多少不能確定非金屬性的強弱，只取決于得電子的難易程度，故A錯誤；
B．X單質能與Y的氫化物反應生成Y單質，則X得電子能力強，非金屬性X＞Y，故B正確；
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性可比較非金屬性強弱，但氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性不能比較非金屬性，故C錯誤；
D．最高正價不能比較非金屬性，如非金屬性F＞Cl，但F沒有正價，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查非金屬性的比較，側重于學生的分析能力的考查，把握非金屬性強得電子能力強為解答本題的關鍵，注意歸納非金屬性比較的方法即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、乙烯、乙炔和苯分子中鍵與鍵之間的夾角都是120°
B、鍵長：烷烴中碳碳單鍵＞烯烴中碳碳雙鍵＞炔烴中碳碳叁鍵＞苯環(huán)中碳碳鍵
C、鍵能：烷烴中碳碳單鍵＞烯烴中碳碳雙鍵＞炔烴中碳碳叁鍵＞苯環(huán)中碳碳鍵
D、由于烯烴分子中雙鍵有一個鍵容易斷裂，所以烯烴易與溴水發(fā)生加成反應，而烷烴不行

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1molH2O的質量為18g/mol
B、CH4的摩爾質量為16g
C、3.01×1023個SO2分子物質的量為0.5mol
D、標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子
B、在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子
C、如果某一基態(tài)原子3p軌道上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反
D、在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中所有原子外圍都達到8電子結構的是（　　）
A、BF3
B、CH4
C、PCl5
D、SCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在稀硫酸酸化的含6mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質與所加入KBrO3物質的量的關系如圖．
請回答下列問題：
（1）a→b點過程中的化學方程式為
 
．
（2）b→c，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，C點所對應的KBrO3的物質的量為
 
．
（3）當n（KBrO3）=4mol時，體系中對應含碘物質的化學式為
 
．
（4）酸性條件下，Br2、IO3-、BrO3-、I2氧化性由強到弱的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

50mL0.2mol?L-1AlCl3溶液中加入2mol?L-1NaOH溶液a mL后，再滴加1 mol?L-1鹽酸．滴加鹽酸的體積（橫坐標）與生成沉淀的質量（縱坐標）的關系如圖所示，則加NaOH溶液的體積為（　�。�
A、10mLB、25mL
C、50mLD、60mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

豆?jié){屬于下列分散系中的（　　）
A、溶液B、懸濁液
C、乳濁液D、膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲池中的
 
棒，乙池中的
 
棒．
②甲池中發(fā)生的總反應的化學方程式是
 
．
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的離子方程式
 
．
②甲池中碳極上電極反應式是
 
，乙池碳極上電極反應屬于
 
（填“氧化反應”或“還原反應”）．
③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，反應的化學方程式為
 
．
④若乙池轉移0.02mol e-后停止實驗，池中溶液體積是200mL，則溶液混勻后的pH=
 
．
⑤氯堿工業(yè)中在電解飽和食鹽水之前需對原料粗鹽進行精制，粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別是（a）Na2CO3、（b）HCl、（c）BaCl2、（d）NaOH，這四種試劑添加的合理順序是
 
．

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