6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．使酚酞試液變紅的溶液中：S2-、SO42-、SO32-、Na+
B．由水電離出來的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、K+
C．pH=0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、NO3-
D．pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、SO42-、CO32-

分析 A．使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性；
B．由水電離出來的c（H+）=10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
C．pH=0的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．離子之間發(fā)生相互促進水解反應(yīng)．

解答 解：A．使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．由水電離出來的c（H+）=10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在HCO3-，故B錯誤；
C．pH=0的溶液，顯酸性，H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；
D．Al3+、CO32-發(fā)生相互促進水解反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）甲醇（CH3OH）是重要的能源物質(zhì)，研究甲醇具有重要意義．為提高甲醇燃料的利用率，科學家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2-．電池工作時正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-．
若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-11441
電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），陽極上收集到氧氣標況下的體積為2.24L．
（2）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+；
②除去甲醇的離子反應(yīng)為6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，該過程中被氧化的元素是C，當產(chǎn)生標準狀況下2.24L CO2時，共轉(zhuǎn)移電子0.6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在常溫常壓下，CO2飽和溶液的濃度約為0.04mo1•L-1，pH約為4，一般認為CO2溶于水形成的H2CO3是二元弱酸，在水中發(fā)生下列電離：H2CO3?HCO3-+H+ Ka1  HCO3-?CO32-+H+  Ka2
實際上，CO2溶于水中，大部分形成CO2•6H2O，只有一小部分形成H2CO3，經(jīng)實測K=c（CO2•6H2O）/c（H2CO3）=600．因此，根據(jù)溶液中H2CO3的實際濃度（而不是溶解的CO2的濃度），計算得到的Ka數(shù)值與上述不同．請計算H2CO3的實際Ka1值；Ka1=1.5×10-4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L 氯水中含有的分子數(shù)為NA
B．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
C．1L 1mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-的數(shù)目為NA
D．2.3 g金屬鈉與足量的氧氣反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列變化，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（　�。�
A．N2→NH3B．HCl→H2C．NO→NO2D．Fe2O3→Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900KJ/mol．
（2）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．請回答下列問題：
①用太陽能分解10mol水消耗的能量是2 858kJ；
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=-443.5 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導(dǎo)體．在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）下列說法不正確的是（　　）
A．當該電池消耗1mol鋅時，與CH4燃料電池消耗0.25molCH4產(chǎn)生電量相等
B．該電池二氧化錳為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．當0.1mol Zn完全溶解時，電池外電路轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為1.204×1023
D．電池正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜．堿洗時常有氣泡冒出，該氣體的名稱為氫氣．
②為將堿洗槽液中的鋁元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
A．NH3 B．CO2 C．NaOH D．HNO3
③以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是補充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定．
（3）下列關(guān)于金屬腐蝕的事實中，與電化學腐蝕有關(guān)的是
A．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕
B．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
C．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)
D．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕
（4）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．
①若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處．
②若X為鋅，開關(guān)K應(yīng)置于M處．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．火電中煤的脫硫是一個必要環(huán)節(jié)，它所起的主要作用是防止 （　�。�
①光化學煙霧的形成  ②酸雨加劇   ③臭氧空洞擴大  ④溫室效應(yīng)  ⑤白色污染．
A．①B．②C．③D．④

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