Question

15．海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

①工業(yè)上常用于沉淀Mg²⁺的試劑A是石灰乳或氧化鈣，Mg（OH）₂轉(zhuǎn)化為MgCl₂的離子方程式是Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+H₂O．
②由無水MgCl₂制取Mg的化學(xué)方程式是MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+Mg．
（2）海帶灰中富含以I^-形式存在的碘元素．實(shí)驗(yàn)室提取I₂的途徑如下所示：
干海帶$\stackrel{灼燒}{→}$海帶灰$→_{過濾}^{水}$濾液$→_{過氧化氫溶液}^{酸化}$ $\stackrel{CCl_{4}}{→}$ $\stackrel{多步操作}{→}$I₂
①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是坩堝．
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式2H⁺+H₂O₂+2I⁺=I₂+2H₂O．
③反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl₄作萃取劑，采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：

甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

Answer 1

分析 （1）①工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣和鎂離子反應(yīng)生成Mg（OH）₂；氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和水；
②熔融狀態(tài)下電解氯化鎂冶煉鎂；
（2）①灼燒固體時(shí)所用的主要儀器名稱是坩堝；
②氫離子和過氧化氫將碘離子氧化為單質(zhì)碘；
③分離時(shí)先分離下層液體．

解答 解：（1）①工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀Mg²⁺，CaO和H2O反應(yīng)生成Ca（OH）₂，Ca（OH）₂和鎂離子反應(yīng)生成Mg（OH）₂；氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，所以離子方程式為Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案為：石灰乳或氧化鈣；Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
②熔融狀態(tài)下電解氯化鎂冶煉鎂，電解反應(yīng)方程式為MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+Mg，
故答案為：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+Mg；
（2）①灼燒固體時(shí)所用的主要儀器名稱是坩堝，故答案為：坩堝；
②加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，離子方程式為2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O，
故答案為：2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O；
③振蕩、靜置分層操持合理，而分離時(shí)先分離下層液體后倒出上層液體，則丙圖不合理，故答案為：丙．

點(diǎn)評 本題考查了海水資源的綜合運(yùn)用，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的概念及流程圖中物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，側(cè)重分離和萃取的考查，題目難度不大．