Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO₂：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-
• B、用兩個(gè)銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H⁺  

  電解  .

   H₂↑+Cu²⁺
• C、用石墨作電極電解AlCl₃溶液：2Cl^-+2H₂O 

  電解  .

   Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• D、FeCl₃溶液與Na₂S溶液以任意比混合：2Fe³⁺+S^2-═2Fe²⁺+S↓

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，反應(yīng)中有碳酸氫鈉晶體析出；
B．銅為電極，陽(yáng)極銅放電，陰極氫離子得到電子生成氫氣；
C．鋁離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
D．如果硫化鈉過(guò)量，反應(yīng)生成硫化亞鐵沉淀．

解答： 解：A．飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO₂，反應(yīng)后的溶液中析出碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的離子方程式為：2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓，故A錯(cuò)誤；
B．用兩個(gè)銅片作電極電解鹽酸，陽(yáng)極電極銅失去電子生成銅離子，陰極氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為：Cu+2H⁺  

電解  .

 H₂↑+Cu²⁺，故B正確；
C．用石墨作電極電解AlCl₃溶液，鋁離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2Al³⁺+6Cl^-+6H₂O 

電解  .

 3Cl₂↑+3H₂↑+2Al（OH）₃↓，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鐵溶液與Na₂S溶液以任意比混合，反應(yīng)物量不同，反應(yīng)產(chǎn)物可能不同，若硫離子不足，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+S^2-═2Fe²⁺+S↓，若鋁離子過(guò)量，則反應(yīng)生成FeS沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+3S^2-═S↓+2FeS↓，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；選項(xiàng)AD為易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解度大小、氯化鐵與硫化鈉的量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同．