鈉與水反應(yīng)的離子方程式是________．在探究金屬鈉與水反應(yīng)（如圖）的實驗過程中，某課外小組同學(xué)記錄了如下實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論：
①有堿生成　�、谌芤鹤兗t　 ③鈉四處游動　 ④鈉浮在水面上 ⑤有氣體產(chǎn)生�、掴c的密度比水小　⑦鈉熔成光亮的小球�、喾磻�(yīng)放熱，鈉熔點低
請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢◤蘑佟嘀羞x擇，填序號）：
實驗現(xiàn)象⑦________③________
實驗結(jié)論________⑥________①

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑    ④    ②    ⑧    ⑤
分析：鈉的熔點較低，且密度小于水的密度，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣使鈉受力不均勻，而導(dǎo)致鈉四處游動，產(chǎn)生氫氧化鈉而使其溶液呈堿性，堿遇酚酞試液變紅色．
解答：鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以其離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
⑦鈉和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使鈉熔成小球，說明鈉的熔點較低，故選⑧；
⑥鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，故選④；
③鈉四處游動，鈉和水反應(yīng)生成的氫氣使鈉受力不均勻而使鈉四處游動，故選⑤；
①有堿性，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉而使其溶液呈堿性，堿遇酚酞試液變紅色，故選②；
故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，⑧，④，⑤，②．
點評：本題考查鈉的性質(zhì)，根據(jù)實驗現(xiàn)象得出正確結(jié)論，從而得出鈉的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計了圖所示裝置（夾持儀器省略）進行系列實驗，實驗時將藥品A逐滴加入到固體B中，請回答：
（1）若A為濃氨水，B為燒堿，C為AlCl3溶液，打開分液漏斗旋塞，燒瓶中即有氨氣生成，
原因是
在氨水中有下列平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，NaOH固體溶于水放熱，使得氨氣的溶解度減小，同時增大了溶液中的c（OH-），促使化學(xué)平衡逆向移動；
在氨水中有下列平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，NaOH固體溶于水放熱，使得氨氣的溶解度減小，同時增大了溶液中的c（OH-），促使化學(xué)平衡逆向移動；
（結(jié)合離子方程式回答）．一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是
有白色沉淀產(chǎn)生
有白色沉淀產(chǎn)生
，
發(fā)生反應(yīng)的離子方程是
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
（2）利用該裝置設(shè)計實驗證明醋酸、碳酸、苯酚的酸性強弱，若B為碳酸鈉，A與B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
CO32-+2CH3COOH→2CH3COO-+H2O+CO2↑
CO32-+2CH3COOH→2CH3COO-+H2O+CO2↑
，能得到的相應(yīng)結(jié)論是
醋酸酸性強于碳酸；
醋酸酸性強于碳酸；
；試管中出現(xiàn)渾濁，依據(jù)此現(xiàn)象能否得出相應(yīng)的結(jié)論，請簡述理由：
不能，因為醋酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的醋酸也可以和苯酚鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，生成苯酚
不能，因為醋酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的醋酸也可以和苯酚鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，生成苯酚
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

用砂紙擦后的鎂帶丐沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水鈉與潤滴有酚酞的冷水反應(yīng)鎂帶與2mol·L-1鹽酸反應(yīng)鋁條與2mol·L-1鹽酸反應(yīng)向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至過量

A. 浮于水面，熔成閃亮的小球，四邊游動，逐漸縮小，溶液變紅色

B. 產(chǎn)生大量的氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色

C. 反應(yīng)＋分劇烈，產(chǎn)生的氣體可燃

D. 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃

E. 生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失

F. 生成淡黃色沉淀

（3）實驗內(nèi)容：

實驗方案　　　　　　　　　　　　　　　　 實驗現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　  有關(guān)化學(xué)方程

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

（4）實驗結(jié)論：________。

（5）問題討論：①請從結(jié)構(gòu)理論上簡單說明上述結(jié)論的原因。

②請你補充一組實驗方案（簡單易行），證明此周期中另兩種主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號

元素性質(zhì)　　　　  ①　　　　   ②　　　　   ③　　　　    ④　　　　   ⑤　　　　   ⑥　　　　   ⑦　　　　   ⑧

原子半徑

（10-10m）　　  0.74　　　　 1.60　　　　 1.52　　　　 1.10　　　　 0.99　　　　 1.86　　　　 0.75　　　　 0.82

最高和最

低化合價　　　　　　　　　　　　 +2　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +7　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +3

　　　　　　　　　　    -2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  -3　　　　    -1　　　　　　　　　　　　   -3　　　　   

試回答下列問題：

（1）上述元素中處于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置為________。

（2）上表中某兩種元素，形成的分子中，每個原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出其電子式________。

（3）元素①⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化，合物與水反應(yīng)的，離子方程式：________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：058

判斷下列反應(yīng)是否為離子方程，是離子反應(yīng)的寫出其離子方程式

(1)與鹽酸制備氣體

_______________________________________________________

(2)白磷在氧氣中燃燒

_______________________________________________________

(3)鈉與水反應(yīng)

_______________________________________________________

(4)還原

_______________________________________________________

(5)實驗室用Zn與稀硫酸反應(yīng)制氫氣

_______________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：專項題 題型：填空題

寫出下列方程式
（1）實驗室制氯氣的化學(xué)方程式_______________________ 
（2）氟氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________ 
（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________
（4）氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________
（5）鐵與氯氣的反應(yīng)化學(xué)方程________________________

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