科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
從下列實驗事實所引起的相應(yīng)結(jié)論不正確的是( 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強 | ||
B、因為CH3COOH是弱電解質(zhì),HCl是強電解質(zhì),所以中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時,中和醋酸消耗的NaOH比中和鹽酸消耗的NaOH的量少 | ||
C、足量Zn分別與等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時,產(chǎn)生HΡ的量相同,放出H2的速率不同 | ||
D、在物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中P
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(12分)自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下,N2與O2反應(yīng)生成NO。
(1)在不同溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=a kJ·mol-1的平衡常數(shù)K如下表:
溫度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
平衡常數(shù)K | 0、86×10-4 | 2、6×10-4 | 64×10-4 |
①該反應(yīng)的△H 0(填“>”、“=”或“<”)。
②其他條件相同時,在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。1538℃時,N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示,
請補充完成1760℃時N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖。
(2)科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
2N2(g)+6H2O(1) =4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530kJ·mol-1
則氨催化氧化反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1) 的反應(yīng)熱△H= 。
(用含a的代數(shù)式表示)
(3)最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)實現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成,大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率?偡磻(yīng)式為:N2+3H22NH3。則在電解法合成氨的過程中,應(yīng)將H2不斷地通入 極(填“正”、“負(fù)”、 “陰” 或“陽”);在另一電極通入N2,該電極反應(yīng)式為 。
(4)合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92、4 kJ·mol-1,一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高N2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是__________(填字母代號)。
a、升高溫度 b、加入催化劑 c、增加H2的濃度
d、增加N2的濃度 e、分離出NH3
(5)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0、01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯_____________性(填“酸”“堿”或“中”),可推斷a 0、01(填大于、等于或小于)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(08廣東模擬)(1)取等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和乙酸溶液分別與等量(足量)相同的鋅反應(yīng),通過生成H2的快慢證明乙酸是弱酸。取用“相同”的鋅的目的是____。
比較生成H2快慢的方法是_______________________________________________________。
(2)做溴乙烷水解實驗時,不斷振蕩溴乙烷與NaOH溶液混合物的作用是________
______________________________________,溴乙烷已完全水解的現(xiàn)象是________。
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