根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）

A．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)
B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳
C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1
D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

B

解析試題分析：A、氯酸鉀分解、鋁熱反應(yīng)不是離子反應(yīng)，A不正確；B、金屬鋁的還原性強于錳，與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)，B正確；C、反應(yīng)③中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，而反應(yīng)④中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，C不正確；D、實驗室制備氯氣的反應(yīng)中氯化氫并沒有完全被氧化，因此根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，D不正確，答案選B。
考點：考查離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計算以及鋁熱反應(yīng)等

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組離子中，在強堿性溶液中能大量共存是

A．Na+、HCO3－、CO32－、K+B．K+、Ba2+、Cl－、NO3－
C．Na+、NO3-、K+、S2-D．K+、NH4+、SO42－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-
B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列與化學概念有關(guān)的說法正確的是

A．電解、電離的過程都需要消耗電能
B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的活潑性一定越強
C．有單質(zhì)參加或生成的化學反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．只含共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子或分子組中大量共存且滿足相應(yīng)要求的是（   ）

A．K+、AlO2－、Cl－、MnO4－要求：無色澄清溶液
B．Fe3+、NO3－、I－、HCO3－要求：逐滴滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣體
C．Na+、K+、Ag+，NO3－要求：逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失
D．NH4+、Al3＋、SO42－、CH3COOH要求：滴加NaOH濃溶液立刻產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用pH大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多不足之處。因此，荷蘭科學家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c（H+）與c（OH一）比值的對數(shù)，用公式表示為AG="lg" [c（H+）/c（OH一）] 。常溫下，在AG=10的溶液中能大量共存的離子是：

A．Ca2+、K+、Cl－、SO32－ B．NH4+、Fe2+、 I一、SO42－
C．Na+ 、K+、ClO-、S2- D．Na+、S2O32－、AlO2—、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子是（    ）

A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、NO3－ B．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－
C．K+、MnO4－、S2-、SO42－　　 D．Na+、K+、SiO32－、Cl－　　　　

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-
B．0.1 mol·L-1NaAlO2的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
C．無色溶液：Ba 2+、Na+、MnO4-、NO3-
D．由水電離出的c(OH－)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O
B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O
C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS+ 2H+ = H2S↑+ Ba2+
D．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

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