Question

將5.4g Al投入到200.0mL 1.00mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應后沒有金屬剩余，該溶液可能為（　�。�

• A、HNO₃溶液
• B、HCl溶液
• C、H₂SO₄溶液
• D、NaOH溶液

Answer 1

分析：200.0mL 1.0mol?L^-1的某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2L×1.0mol?L^-1=0.2mol，Al的物質(zhì)的量為

5.4g

27g/mol

=0.2mol，充分反應后沒有金屬剩余，說明金屬完全反應，結(jié)合生成氫氣進行判斷．

解答：解：200.0mL 1.0mol?L^-1的某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2L×1.0mol?L^-1=0.2mol，Al的物質(zhì)的量為

5.4g

27g/mol

=0.2mol，
A．Al與HNO₃溶液不生成氫氣，則不符合題意，故A錯誤；
B．由2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，0.2molAl與0.2molHCl溶液，Al過量，故B錯誤；
C．由2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，0.2molAl與0.2molH₂SO₄溶液，Al過量，故C錯誤；
D．由2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，0.2molAl與0.2molNaOH溶液恰好反應，故D正確．
故選D．

點評：本題考查鋁的化學性質(zhì)，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確鋁與酸堿發(fā)生的化學反應是解答的關(guān)鍵，并注意利用量來判斷過量問題即可解答，題目難度不大．