關(guān)于化學(xué)鍵的下列說法正確的是                    （   ）
A．構(gòu)成離子晶體的作用力可能是離子鍵也可能是共價(jià)鍵
B．氯化銫晶體是由氯化銫分子構(gòu)成的
C．由于離子的帶電量有限,一個(gè)離子可以同時(shí)吸引的帶相反電荷的離子數(shù)也有限
D．一種離子化合物如果適合作耐高溫材料,它的晶格能一定相當(dāng)大

D

學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)時(shí),要求了解的具體事物不是太多，主要是概念辨析和規(guī)律的運(yùn)用。A項(xiàng)的說法是一些讀書馬虎的同學(xué)易犯的認(rèn)知錯(cuò)誤。要知道把陰、陽離子結(jié)合成晶體的作用力就是離子鍵。離子晶體雖然可能含共價(jià)鍵,但這時(shí)共價(jià)鍵只存在于原子團(tuán)離子內(nèi)部，是構(gòu)成原子團(tuán)的作用力，而不是構(gòu)成整個(gè)離子晶體的作用力。B項(xiàng)中氯化銫晶體是離子晶體,離子晶體不存在分子,所以不可能是由分子構(gòu)成。C項(xiàng)錯(cuò)誤，離子鍵沒有飽和性。D項(xiàng)是正確的。耐高溫材料當(dāng)然要求熔點(diǎn)高,熔點(diǎn)高的晶體晶格能大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
　 第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。
　�。�1）Cr的核外電子排布式為                         ；
（2）科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：

圖中虛線表示的作用力為                    ；
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)是       ，其中心原子的雜化軌道類型是       ；
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。試推測四羰基鎳的晶體類型是 　        ， Ni(CO)4易溶于下列              。
A．水B．四氯化碳C．苯　D．硫酸鎳溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，它的化學(xué)式是                                  （   ）
A．BaTi8O12B．BaTi4O6
C．BaTi­2O4D．BaTiO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)系正確的是(    )
A．離子半徑：Cl-＞F-＞Al3+＞Na+
B．熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞冰＞干冰
C．結(jié)合H+能力：＞＞
D．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl＞HF

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列晶體中的最小環(huán)不是由六個(gè)原子構(gòu)成的是(　　)
A．金剛石B．石墨C．水晶D．晶體硅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（12分）幾何學(xué)是解決物質(zhì)結(jié)構(gòu)問題的基礎(chǔ)。C60（每個(gè)碳原子與周圍3個(gè)碳原子相連，如下圖）是一系列碳原子簇合物（即富勒烯）的一個(gè)典型代表,它的應(yīng)用十分廣泛,涉及光學(xué)、信息學(xué)、藥物學(xué)、催化、儲(chǔ)氫、超導(dǎo)等。就其結(jié)構(gòu)而言也很特殊。18世紀(jì)俄羅斯數(shù)學(xué)家萊昂哈德·歐拉通過理論論證，明確指出任何一個(gè)這樣的多面體都必須恰好具有12個(gè)五邊形方能閉合成多面體。試回答：

（1）由12個(gè)五邊形構(gòu)成的最小碳籠的化學(xué)式為__________________________________，計(jì)算過程為_________________________。
（2）除碳原子能形成籠形球狀分子外，實(shí)驗(yàn)中還發(fā)現(xiàn)了以金屬原子部分取代碳原子的“金屬——碳原子”團(tuán)簇分子，即金屬碳烯，若金屬碳烯的價(jià)電子總數(shù)與碳原子團(tuán)簇分子的價(jià)電子總數(shù)相等，你認(rèn)為能代替碳原子的金屬有____________________________________（填在周期表中的位置）。
（3）在最小的金屬碳烯原子簇化合物中，金屬與碳原子個(gè)數(shù)比為2∶3，這種最小金屬碳烯團(tuán)簇分子的化學(xué)式為_____________________________（用M代金屬）。
（4）計(jì)算機(jī)技術(shù)的發(fā)展帶動(dòng)了理論化學(xué)的發(fā)展。最近，美國研究人員通過理論計(jì)算證明，可以用24個(gè)X原子和24個(gè)Y原子代替48個(gè)碳原子形成C12X24Y24新的團(tuán)簇分子。若已知這種全非金屬團(tuán)簇分子與C60價(jià)電子總數(shù)相等，且X、Y、C元素位于同一周期，X的原子半徑小于Y的原子半徑，則在12個(gè)五邊形中，每個(gè)五邊形中有___________個(gè)X原子，有___________個(gè)Y原子，X是___________元素，Y是___________元素。
（5）目前，化學(xué)家已經(jīng)找到十余種富勒烯家族成員，如C28、C32、C50、C60、C70……（富勒烯家族成員還在增加），它們的分子結(jié)構(gòu)都是由正五邊形和正六邊形構(gòu)成的封閉的凸多面體，則C80結(jié)構(gòu)中五邊形和六邊形的個(gè)數(shù)分別是_________和_________。
（6）下列物質(zhì)不屬于富勒烯家族的有___________。
A．C18B．C44C．C72D．C83
（7）晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體（如下圖所示）。其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角上各有一個(gè)硼原子。請(qǐng)根據(jù)觀察和計(jì)算確定：

①該基本結(jié)構(gòu)單元內(nèi)，所含硼原子的個(gè)數(shù)為__________；所含B—B鍵的數(shù)目是__________。
②若將晶體硼結(jié)構(gòu)單元的每個(gè)頂角削去，余下部分就和C60晶體的結(jié)構(gòu)相同。據(jù)此確定，C60是由__________個(gè)正六邊形和__________個(gè)正五邊形構(gòu)成。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)有A、B、C三種晶體，分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾
種形成，對(duì)這3種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表所示：
項(xiàng)目
熔點(diǎn)/℃
硬度
水溶性
導(dǎo)電性
水溶液與Ag+反應(yīng)
A
811
較大
易溶
水溶液(或熔融)導(dǎo)電
白色沉淀
B
3 500
很大
不溶
不導(dǎo)電
不反應(yīng)
C
-114.2
很小
易溶
液態(tài)不導(dǎo)電
白色沉淀
(1)晶體的化學(xué)式分別為：
A：___________________，B：___________________，C：___________________。
(2)晶體的類型分別為：
A：_______________________，B：_______________________，
C：_______________________。
(3)晶體中粒子間的作用分別為
A：_______________________，B：_______________________，
C：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述肯定正確的是（�。�
A．構(gòu)成分子晶體的微粒一定含有共價(jià)鍵B．較不活潑的金屬單質(zhì)不能還原較活潑的金屬陽離子
C．酸和堿之間的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)D．熔化時(shí)無需破壞化學(xué)鍵的晶體一定是分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（   ）。
A．NH4NO3、NaOH中既有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵，其中NH4NO3中還有配位鍵
B．水的沸點(diǎn)是100℃，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點(diǎn)卻很低，是－60.7℃，引起這種差異的主要原因是水分子間有氫鍵
C．范德華力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間
D．氫鍵比范德華力強(qiáng)，且氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵

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