化合物ICl電子式             ，其中I的化合價為             ，你判斷I化合價依據(jù)是                                ，預(yù)測ICl與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。你預(yù)測反應(yīng)正確與否的實驗依據(jù)是                   

                                                          （提示：AgI為黃色沉淀）該反應(yīng)       （填是/不是）氧化還原反應(yīng)。次碘酸的電子式                        。

（2）寫出任意一種由多個原子組成的含有與電子數(shù)相同的微粒的化學(xué)式                 。


（1）；   ＋1；   Cl的非金屬性更強(qiáng)；   ICl＋H2O==HCl＋HIO；

加入AgNO3液，若生成白色沉淀，預(yù)測正確；若生成黃色沉淀，預(yù)測錯誤。

否；   

   （2）N2O 、CO2、C3H4、Li2S、HN3、CaH2


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（   ）

A．元素的種類由核外電子數(shù)決定

B．原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定

C．核外電子排布相同的兩個粒子一定是同種原子

D．某元素的原子核內(nèi)有m 個質(zhì)子，n 個中子，則該元素的相對原子質(zhì)量為m + n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在實驗室進(jìn)行下列實驗, 括號內(nèi)的實驗用品都能用到的是(　　)

A.硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定(坩堝、溫度計、硫酸銅晶體)

B.蛋白質(zhì)的鹽析(試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液)

C.鈉的焰色反應(yīng)(鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸)

D.肥皂的制取(蒸發(fā)皿、玻璃棒、甘油)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)下列事實得出的結(jié)論正確的是（     ）

A．試液顏色無變化溶液變?yōu)檠t色        

結(jié)論：試液中含有Fe2+

B．試液白色沉淀沉淀不溶解                

結(jié)論：試液中含有SO42-

C．某溶液瓶口產(chǎn)生白霧瓶口產(chǎn)生白煙

結(jié)論：此溶液一定為濃鹽酸

D．無色試液產(chǎn)生無色無味氣體石灰水變渾濁

結(jié)論：原無色試液中一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為1～18的元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（    ） 

A．3對                       B．4對                        C．6對                       D．5對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(     )

A．1.0 mol·L-1KNO3溶液：H+，F(xiàn)e2+，Cl-，SO4 2－

B．石蕊溶液呈紅色的溶液：NH4＋，Ba2+，AlO2－，Cl— 

C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+，K+，NH4+，NO3－

D．pH=12的溶液：K+，Na+，NO3—，Cl— 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某電荷數(shù)小于18的元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是 (    ) 

A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1) 

B．元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑 

C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(n表示電子層數(shù))

D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。

（1）Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）下列實驗?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是 （填序號）。

a．測定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

b．測定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液

（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。

已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol

Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬Mn的熱化學(xué)方程式是 。

（4）氮化硅抗腐蝕能力很強(qiáng)，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應(yīng)方程式為 。

（5）工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：

3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0

某溫度和壓強(qiáng)條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行上述反應(yīng)，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。

①H2的平均反應(yīng)速率是 mol／(L·min)。

②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴(kuò)大加料，SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng) （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（6）298K時，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達(dá)式為Ksp＝ 。

為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需調(diào)節(jié)pH為______以上。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等.下列反應(yīng)與反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是             

A．2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑              B．Cl2 + H2O  HClO + HCl

C．2F2+2H2O=4HF+O2                      D．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

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