Question

化學(xué)中通常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程或結(jié)果．下列圖象及描述不正確的是（　�。�

• A、
  表示Zn-Cu原電池反應(yīng)過程中的電流強(qiáng)度的變化，t時可能加入了雙氧水
• B、
  由圖可知，可以通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去CoCl₂溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺、Ni²⁺
• C、
  表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同濃度下溶液的pH：NaA＜NaB
• D、
  表示可逆反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H＜0，在t₁時刻加熱，t₂時刻達(dá)到新平衡，速率隨時間變化的曲線圖

Answer 1

分析：A、雙氧水有強(qiáng)氧化性，能加快反應(yīng)速率；
B、Ni²⁺與Co²⁺形成氫氧化物沉淀時的pH非常接近，所以不能用調(diào)節(jié)pH的方法分離；
C、常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH變化大的酸性強(qiáng)；
D、已知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)升高溫度對平衡和速率的影響分析．

解答：解：A、雙氧水有強(qiáng)氧化性，能加快反應(yīng)速率，所以加雙氧水電流增大，故A正確；
B、由圖可知，Ni²⁺與Co²⁺形成氫氧化物沉淀時的pH非常接近，調(diào)節(jié)pH時二者同時轉(zhuǎn)化為沉淀析出，所以不能用調(diào)節(jié)pH的方法分離，故B錯誤；
C、常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH變化大的酸性強(qiáng)，所以HA的酸性大于HB的酸性，酸性越強(qiáng)對應(yīng)鹽的水解程度越小，鹽溶液的堿性越弱PH越小，所以則相同濃度下溶液的pH：NaA＜NaB，故C正確；
D、已知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，正逆反應(yīng)速率都增大，但是逆反應(yīng)速率增大的快，故D正確．
故選：B．

點評：本題為圖象題，涉及了原電池、離子的分離提純、鹽的水解、化學(xué)平衡和反應(yīng)速率，做題時注意分析圖象題中曲線的變化特點是做該類題型的關(guān)鍵，本題難度中等．