Question

將H₂S、HF、HCl、HI、CH₄、NH₃、H₂O、MgO、SiO₂、CO₂、SO₂、NaCl、NaOH等化合物按以下要求填空：

（1）具有強(qiáng)極性鍵的弱酸是     ，具有強(qiáng)極性鍵的強(qiáng)酸是      ，具有弱極性鍵的強(qiáng)酸是      ，具有弱極性鍵的弱酸是       ，其水溶液有強(qiáng)堿性的是       ，其水溶液有弱堿性的是      。

（2）屬于離子化合物的是       。

（3）屬于分子晶體的氧化物是        ，屬于原子晶體的氧化物是        。

（4）具有正四面體構(gòu)型的化合物是         ，難溶于水的氣態(tài)氫化物是       ，難溶于水的氧化物是        。

 

Answer 1

【答案】

（1）HF；HCl；HI；H₂S；NaOH；NH₃   （2）MgO、NaCl、NaOH；

（3）CO₂、SO₂、H₂O；SiO₂   （4）CH₄；CH₄；MgO、SiO₂

【解析】

試題分析：（1）F是最強(qiáng)的非金屬，但氫氟酸是弱酸，因此具有強(qiáng)極性鍵的弱酸是HF；具有強(qiáng)極性鍵的強(qiáng)酸則是鹽酸，即氯化氫的水溶液；碘的非金屬性比較弱，但氫碘酸是強(qiáng)酸；而具有弱極性鍵的弱酸則是H₂S；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，溶于水顯強(qiáng)堿性；氨氣溶于水，溶液顯堿性，但氨水是弱堿。

（2）含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以MgO、NaCl、NaOH都是離子化合物。

（3）分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，所以屬于分子晶體的氧化物是CO₂、SO₂、H₂O；而二氧化硅則是原子晶體。

（4）具有正四面體構(gòu)型的化合物是甲烷；H₂S、HF、HCl、HI、CH₄、_NH3都是能溶于水或極易溶于水的，但甲烷是難溶于水的氣態(tài)氫化物；H₂O、CO₂、SO₂等都是可以溶于水的，但MgO、SiO₂則是難溶于水的氧化物。

考點(diǎn)：考查常見化合物的性質(zhì)、晶體類型、化合物的有關(guān)判斷等

點(diǎn)評：本題是常識性知識的考查，難度不大，主要是考查學(xué)生對基礎(chǔ)基礎(chǔ)知識的熟悉掌握程度，以及分析問題、解決問題的能力，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。