【題目】部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A. 離子半徑的大小順序:d<e<f

B. x形成簡單化合物的沸點:y>z>d

C. 除去實驗后試管中殘留的g單質(zhì),可用熱的氫氧化鈉溶液

D. gh的氧化物對應的水化物的酸性:h>g

【答案】C

【解析】根據(jù)題意可推出x、y、z、d、e、f、g、h分別為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。A.O2-、NaAl3+只有兩個電子層,核外電子結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大的離子半徑越小,離子半徑大小順序為O2->Na>Al3+,A錯誤;B. CH4、NH3、H2O中,CH4、NH3常溫下為氣體,H2O在常溫下呈液態(tài),沸點最高,B錯誤;C. 硫能夠與熱的強堿溶液反應生成硫化鈉、亞硫酸鈉等可溶性物質(zhì)而除去,C正確;D. g、h的氧化物對應的水化物含氧酸有多種,不是最高價含氧酸,無法比較酸性強弱,D錯誤;答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】當光束通過下列分散系時,能形成一條光亮的通路的是(

A.食鹽水B.酒精C.泥漿D. Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是依據(jù)一定的分類標準,對某些物質(zhì)與水反應情況進行分類的分類圖請根據(jù)你所學的知識,按要求填空:

水溶液呈酸性 水溶液呈堿性 水作氧化劑 水既不作氧化劑也不作還原劑

(1)根據(jù)物質(zhì)與水反應的情況,分成A、B組的分類依據(jù)是______________________________

(2)A組中的CaO經(jīng)常用作食品包裝袋中的干燥劑,CaO所屬的物質(zhì)類別為____(填序號);

①金屬氧化物 ②酸性氧化物 ③堿性氧化物 ④兩性氧化物

(3)D組中的氣體水溶液呈弱堿性,用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因:________________________________________________________________________________

(4)F組中與水反應氧化劑與還原劑的之比是1:1的物質(zhì)是______________(填化學式);

(5)SO2是形成酸雨的主要污染物,目前有一種較為有效的方法是在高空噴灑一種粉末狀物質(zhì)X,脫硫效果可達85%,其反應的化學方程式為:2X+2SO2+O2===2CaSO4+2CO2,由此可知X的化學式是_________;

(6)Cl2、Na2O2、SO2都能使品紅褪色,其中漂白原理與其它兩種物質(zhì)不同的是_______________;將等物質(zhì)的量的SO2、Cl2同時通入品紅溶液中,實驗現(xiàn)象是_________________________,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________________________________用化學方程式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在元素周期表中,元素的金屬性和非金屬性及其強弱比較與周期序數(shù)(n)和主族序數(shù)(A)有如下經(jīng)驗公式:K= (K為A與n的比值).下列推理正確的是(
A.當A一定時,K值越小,則元素的非金屬性越強
B.當K=0,則該元素系同一周期中最活潑的金屬元素
C.當n一定時,隨著K值增大,則元素的非金屬性逐漸增強
D.當K=l時,則該元素系過渡元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】N4分子結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)。已知:斷裂N4(g)1 molN-N鍵吸收193kJ能量,形成N2(g)1 mol NN放出941 kJ能量。下列說法正確的是

A. N4(g)N2(g)更穩(wěn)定

B. N4(g)=2N2(g) △H=+724kJmol-1

C. 形成1 mol N4(g)中的化學鍵放出193 kJ的能量

D. lmolN2(g)完全轉(zhuǎn)化為N4(g),體系的能量增加362kJ

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【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉,查閱下列資料,試根據(jù)信息回答下列問題。

藥品

NaNO2(亞硝酸鈉)

性質(zhì)

1.在酸性溶液中有較強氧化性,能將Fe2+氧化成Fe3+

2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。

1已知NaNO2能發(fā)生如下反應:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________

該反應中氧化劑是_____;若有0.75mol電子轉(zhuǎn)移,則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_______。

2誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,可服用維生素C解毒。下列分析錯誤的是______(填序號)。

A.NaNO2被還原 B.維生素C具有還原性

C.還原性:維生素C>Fe2+ D.NaNO2是還原劑

3下列方法中,可用來區(qū)分NaNO2NaCl的是______ (填序號)。

A. 焰色反應 B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

C.在酸性條件下加入KI淀粉溶液 D.分別滴加AgNO3溶液

4某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3HCl,請寫出反應的離子方程式:_______________。

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【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量,并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下:

請回答下列問題:

(1)向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色,則該濾液中含有______(填離子符號)。

(2)操作②中反應的離子方程式:__________________________________。

(3)操作③中反應的離子方程式:__________________________________

(4)操作④中一系列處理的操作步驟:過濾、______、灼燒、_______、稱量。

(5)假設(shè)實驗中的損耗忽略不計,則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為______g。(用含a的代數(shù)式表示)

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【題目】血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素.回答下列問題:
(1)C、N、O三種元素中電負性最小的是 . (填元素符號),寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式(簡寫)
(2)如圖1所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分﹣﹣血紅素的結(jié)構(gòu)式.血紅素中N原子的雜化方式有 , 在如圖2的方框內(nèi)用“→”標出Fe2+的配位鍵.

(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiOFeO (填“<”或“>”).
(4)根據(jù)等電子原理,寫出CN的電子式 , 1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為
(5)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為 , δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為

(6)現(xiàn)有兩種組成皆為TiCl3.6H2O的晶體,其中 Ti3+的配位數(shù)均為6,但一種為紫色,
另一種為綠色.為測定這兩種晶體的化學式,進行實驗:
①兩種配合物晶體各取1mol配成待測溶液;
②分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
③沉淀完全后分別過濾、洗滌、干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀為3mol,綠色晶體的水溶液反應得到的白色沉淀為2mol.則綠色晶體的化學式為

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【題目】某興趣小組同學在實驗室用加熱l﹣丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1﹣溴丁烷,設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置(其中的夾持儀器沒有畫出).

請回答下列問題:
(1)A裝置中,在燒杯里的液面倒扣一個漏斗,其目的是 . 兩個裝置中都用到了冷凝管,A裝置中冷水從(填字母代號)進入,B裝置中冷水從(填字母代號)進入.
(2)制備操作中,加入的濃硫酸事先必須進行稀釋,其目的是 . (填字母)
a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成 c.水是反應的催化劑
(3)有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“﹣CH2CH2CH2CH3”,來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3).請評價該同學設(shè)計的鑒定方案是否合理?為什么?答:
(4)為了進一步提純1﹣溴丁烷,該小組同學查得相關(guān)有機物的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

1﹣丁醇

﹣89.5

117.3

1﹣溴丁烷

﹣112.4

101.6

丁醚

﹣95.3

142.4

1﹣丁烯

﹣185.3

﹣6.5

則用B裝置完成此提純實驗時,實驗中要迅速升高溫度至收集所得餾分.

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