Question

10．已知As₄S₄和As₂S₃是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應，As₂S₃和SnCl₂的物質(zhì)的量之比為1：1
（2）上述反應中的氧化劑是As₂S₃，反應產(chǎn)生的氣體可氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液用吸收．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反應：
As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-═2H₃AsO₄+3S↓+10NO₂↑+2H₂O
若生成2mol H₃AsO₄，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol．若將該反應設計成一原電池，則NO₂應該在正極極附近逸出．
（4）若反應產(chǎn)物NO₂與11.2L O₂（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO₃，然后與過量的碳反應，所產(chǎn)生的CO₂的量a（涂卡22題）．
A．小于0.5mol　B．等于0.5mol  C．大于0.5mol  D．無法確定．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應物和生成物來分析反應，則利用氧化還原反應反應中得失電子守恒來分析完全反應的物質(zhì)的量之比來解答；
（2）根據(jù)反應物中某元素化合價的降低來分析氧化劑，并利用氣體的性質(zhì)來分析氣體的吸收；
（3）根據(jù)氧化還原反應中生成的H₃AsO₄的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系來計算，利用原電池中正極發(fā)生還原反應，則某元素的化合價降低來解答；
（4）根據(jù)NO₂與11.2L O₂（混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO₃，再利用碳與濃硝酸的反應來分析解答．

解答 解：（1）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體，則反應為2As₂S₃+2SnCl₂+4HCl=As₄S₄+2SnCl₄+2H₂S，
根據(jù)電子得失守恒知1molAs₂S₃作氧化劑得到2mol電子，而1molSnCl₂作還原劑失去2mol電子，則二者的物質(zhì)的量之比是1：1，
故答案為：1：1；
（2）因As₂S₃在該反應中As元素的化合價降低，則As₂S₃為氧化劑，又H₂S是還原性氣體可用堿液吸收或硫酸銅溶液吸收，
故答案為：As₂S₃；氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液；
（3）由反應As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O可知，As₂S₃作還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×（5-3）+3×（0+2）=10，
則生成2molH₃AsO₄時反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，又原電池中正極發(fā)生還原反應，則某元素的化合價降低，由反應可知N元素的
化合價由+5降低到+4，則NO₂屬于還原產(chǎn)物，在正極生成，
故答案為：10mol；正極；
（4）由NO₂與11.2LO₂混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO₃，則4NO₂+O₂+2H₂0═4HNO₃，氧氣的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
則由反應可知硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol，
若硝酸完全反應，則根據(jù)電子守恒可知生成CO₂的量是0.5mol×$\frac{4}{4}$=0.5mol，
但考慮到隨著反應到進行，硝酸的濃度會降低而稀硝酸不與碳反應，則產(chǎn)生的CO₂的量小于0.5mol，
故答案為：a．

點評 本題考查氧化還原反應中的有關(guān)計算，明確物質(zhì)中元素的化合價、電子守恒、物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，并注意化學反應的發(fā)生對物質(zhì)濃度的要求來解答即可．