11．某有機物完全燃燒，生成4.48L（標準狀況）CO2 和5.4gH2O．若此有機物的質量為3g，則此有機物的結構簡式是CH3CH3．

分析 根據(jù)CO2的體積，求出C的質量和物質的量，根據(jù)水的質量，求出H的質量和物質的量，根據(jù)質量守恒，確定有機物中是否含有氧，以此該求出有機物的分子式和結構簡式．

解答 解：（1）n（H2O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，n（H）=n（H2O）×2=0.6mol，m（H）=0.6g；
n（CO2）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，m（C）=2.4g，
m（C）+m（H）=3g，因有機物的質量為3g，所以有機物中沒有氧元素，
則有機物的實驗式為C2H6，因氫原子已飽和，所以分子式為C2H6，則其結構簡式為CH3CH3；
故答案為：CH3CH3．

點評 本題考查了有機物分子式的確定，題目難度不大，在確定分子式時計算是否含氧可根據(jù)質量守恒來確定和計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質互為同分異構體的是（　　）
A．CH3-CH3和CH3-CH2-CH3B．12C和14C
C．CH3-CH2-CH2-CH3和D． 和

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．2011年3月17日《京華日報》報道，雙匯集團就“瘦肉精“事件致歉，涉事子公司停產(chǎn)整頓．鹽酸克倫特羅（clenbuteerol，ClB），俗名瘦肉精，化學名為α--4-氨基-3，5-二氯苯甲醇鹽酸鹽．近日美國環(huán)保組織環(huán)境工作組（EWG）的一項調查顯示，銀行憑條、購物小票上含有雙酚A．根據(jù)EWG的研究，即使只接觸收據(jù)，雙酚A也能經(jīng)皮膚進入人體，長期接觸會嚴重擾亂人體激素分泌，甚至可能致癌．

有關克倫特羅和雙酚A的說法中正確的是（　�。�
A．它們都含有手性碳原子
B．它們都能在一定條件下與溴、氫氧化鈉發(fā)生反應
C．它們遇三氯化鐵溶液都能顯紫色
D．它們都能發(fā)生消去反應、加成反應、酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．過氧化鈉固體與水反應：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
B．向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
D．向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO-、NH3、N2、Cl-五種物質，在反應過程中測得ClO-和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列有關判斷中正確的是（　�。�
A．還原劑是NH3，氧化產(chǎn)物是Cl-
B．配平后氧化劑與還原劑的計量系數(shù)之比為3：2
C．該反應中氧化反應過程是ClO-→Cl-
D．標準狀況下，若生成2.24LN2，則轉移電子為0.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B兩種有機物，0.1mol芳香化合物A充分燃燒后得到30.8g CO2和7.2g H2O，4.6g B與足量Na反應生成0.05mol H2，B能與乙醇發(fā)生酯化反應，酯化時分子個數(shù)比為1：1，A的式量是B的式量的2倍，試確定A、B的結構簡式及名稱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．聚合氯化鋁：[Al（OH）mCln•yH2O]是一種無機高分子混凝劑，廣泛應用于生活用水和工業(yè)廢水的凈化，其中n為（　�。�
A．6+mB．6-mC．3+mD．3-m

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知Fe3+的氧化性大于Cu2+，據(jù)此性質，某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路．用離子方程式表示其化學原理2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
某實驗小組的同學對該廠生產(chǎn)印刷電路后所得的廢液進行了分析：取50.00mL廢液，向其中加入0.64g金屬銅，金屬銅全部溶解；又取50.00mL 廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g．請回答以下問題 （此題的計算結果注意有效數(shù)字，即保留兩位小數(shù)）：
（1）該廠生產(chǎn)后廢液中所含金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+；
（2）該廠原來使用的FeCl3溶液的物質的量濃度2mol/L（反應前后溶液的體積變化忽略不計）；
（3）若向500.00mL廢液中加入足量的稀硝酸，在標準狀況下生成NO氣體4.48L，則原廢液中各金屬陽離子的物質的量濃度之比為（要表示出對應的離子）c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）=4：6：3；
（4）另取500.00mL廢液，加入一定量鐵屑，充分反應后有銅析出，則所得溶液中Fe2+的物質的量范圍為1.2＜n（Fe2+）≤1.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol Fe與足量鹽酸反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA
B．0.1mol Na2SO4溶液中，含有SO42-數(shù)為0.1NA
C．46gNO2和N2O4混合氣體中，含有氧原子總數(shù)為3NA
D．0.5L 1mol/LNaCl溶液中含有的鈉離子濃度1mol/L

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