合金是建造航空母艦的主體材料。

(1) 航母升降機(jī)可由鋁合金制造。

① 鋁元素在周期表中的位置為             。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得。提取過程中通入的氣體為          。

② Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學(xué)方程式為                   。

焊接過程中使用的保護(hù)氣為          (填化學(xué)式)。

(2) 航母艦體為合金鋼。

① 艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為                 。

② 航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為      。

 (3) 航母螺旋槳主要用銅合金制造。

① 80.0gCu-Al合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得白色沉淀39.0g，則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。

② 為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)pH，當(dāng)pH＝3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。結(jié)合題8圖信息推斷該合金中除銅外一定含有        。


答案：(14分)（1）① 第三周期第ⅢA族   CO2    

②Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O  Ar（其他合理答案均可得分）

 （2）①吸氧腐蝕  ②CaCO3或CaO     （3）①83.1%  ②Al、Ni


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列有關(guān)說法正確的是：

A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解

B．Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥

D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

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下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(　　)

A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

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下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸

均冒氣泡

兩者均能與鹽酸反應(yīng)

B

向AgNO3溶液中滴加過量氨水

溶液澄清

Ag＋與NH3·H2O能大量共存

C

將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中

溶液變藍(lán)

Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)

D

將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置

下層溶液

顯紫紅色

氧化性：Fe3＋>I2

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FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

I.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；

②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成

④……

⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封

請回答下列問題：

裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端。要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是_______________________________________________。

操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）_________________________。

裝置B中的冷水浴的作用為__________________；裝置C的名稱為__________________；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因?yàn)槭ノ誄l2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：___________。

在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。

II.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。

FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。

電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)為___________________________________。

綜合分析實(shí)驗(yàn)II的兩個反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個顯著優(yōu)點(diǎn)：

①H2S的原子利用率100%；②____________________________________________________________。

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鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式                            ；

（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是         ，反應(yīng)2的離子方程式為                    ；

（3）E可作為建筑材料，化合物C是       ，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式            ；

（4）電解制鋁的化學(xué)方程式是                                ，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是                     。

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已知室 溫下，的K，或溶解度遠(yuǎn)大于。向濃度均為0.1的和混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意圖表示生成的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系 。合理的是

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石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計的提純與綜合利用工藝如下：

(注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6 ℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150 ℃)

(1)向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是____________________。

(2)高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物。氣體Ⅰ中的碳氧化物主要為________。由氣體Ⅱ中某物得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________。

(3)步驟①為：攪拌、________。所得溶液Ⅳ中的陰離子有________。

(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________，100 kg初級石墨最多可能獲得Ⅴ的質(zhì)量為______kg。

(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。

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已知鎂和稀硝酸反應(yīng)時，每有1 molHNO3  反應(yīng)，就有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，此時硝酸的還原產(chǎn)物可能是  （            ）

A．NO2    B．N2O    C．N2O3   D．NO  

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