Question

7．下列有關實驗的說法中錯誤的是（　�。�
①用酒精從碘水中萃取碘
②用加熱方法從碘和沙子的混合物中分離出碘
③實驗室制Cl₂、HCl和HF可用同一套裝置
④用淀粉溶液直接檢驗出I^-
⑤氯水和SO₂都有漂白性但漂白原理不同，把氯氣和SO₂混合后漂白性會增強
⑥盛放液溴的試劑瓶內(nèi)放少量蒸餾水防止液溴揮發(fā)
⑦用KI和濃硫酸制取HI
⑧待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再向沉淀中加入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，則待檢液中一定含有CO₃^2-
⑨加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO₄^2-
⑩待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定含有NH₄⁺．

• A． ①④⑦⑧⑨
• B． ②③⑤⑧⑩
• C． ②④⑥⑧⑩
• D． ①③④⑤⑦⑨

Answer 1

分析 ①萃取劑和原溶劑不能互溶，水和酒精互溶；
②碘易升華，可用加熱方法從碘和沙子的混合物中分離出碘；
③實驗室制Cl₂、HCl可用同一套裝置，但HF不可；
④I^-與淀粉溶液不反應；
⑤氯水和SO₂都有漂白性但漂白原理不同，等物質(zhì)的量的二氧化硫與反應生成鹽酸和硫酸，無漂白性；
⑥溴單質(zhì)易揮發(fā)，溴微溶于水，盛放液溴的試劑瓶內(nèi)放少量蒸餾水防止液溴揮發(fā)；
⑦HI具有還原性，濃硫酸具有強氧化性；
⑧生成的無色無味的氣體為二氧化碳，說明生成的沉淀為碳酸鋇，原溶液中一定含有碳酸根離子；
⑨生成的白色沉淀可能為氯化銀，不一定含有硫酸根離子；
⑩能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，則原溶液中一定含有銨根離子．

解答 解：①酒精與水混溶，不能用作萃取劑，可用苯或四氯化碳，故①錯誤；
②碘易升華，可用升華的方法分離，即用加熱方法從碘和沙子的混合物中分離出碘，故②正確；
③實驗室制Cl₂、HCl可用同一套裝置，氟化氫是具有強氧化性的弱酸，可以腐蝕玻璃，在鉛皿中制取，故③錯誤；
④碘單質(zhì)與淀粉顯示藍色，I^-與淀粉溶液不反應，用淀粉溶液無法直接檢驗出I^-，故④錯誤；
⑤氯水中氯氣和水反應生成次氯酸，具有氧化性，屬于氧化性漂白，SO₂能漂白品紅，是化合性漂白，兩者具有漂白性但漂白原理不同，把氯氣和SO₂混合，等物質(zhì)的量的二氧化硫與反應生成鹽酸和硫酸，鹽酸和硫酸不具有漂白性，故⑤錯誤；
⑥防止液溴揮發(fā)，溴微溶于水，所以盛放液溴的試劑瓶內(nèi)放少量蒸餾水防止液溴揮發(fā)，故⑥正確；
⑦濃硫酸具有強氧化性，能氧化碘化氫，不能用來制備碘化氫，故⑦錯誤；
⑧待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，該氣體為二氧化碳，生成的沉淀為碳酸鋇，則待檢液中一定含有CO₃^2-，故⑧正確；
⑨加入氯化鋇溶液后生成的白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定有SO₄^2-，故⑨錯誤；
⑩銨根離子的檢驗方法：向待測液中，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定含有NH₄⁺，故⑩正確；
故選D．

點評 本題考查了實驗基本操作、常見離子的檢驗方法，注意氫氟酸的腐蝕性、濃硫酸的強氧化性、明確常見離子的性質(zhì)為解答關鍵，注意在檢驗離子存在時，需要排除干擾離子，確保檢驗方案的嚴密性，題目難度中等．