15．有機物A的分子式為C10H20O2，可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化，其中B與E互為同分異構(gòu)體且為同類物質(zhì)，則A可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．4種B．8種C．12種D．16種

分析 分子式為C10H20O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，說明有機物A為酯，根據(jù)分子組成可知應為飽和一元酸和飽和一元醇形成的酯，能在酸性條件下水解生成B和C，且C在一定條件下 能轉(zhuǎn)化成E，其中B與E互為同分異構(gòu)體且為同類物質(zhì)，則C中與羥基所連碳上有2個氫原子，以此解答該題．

解答 解：有機物A的分子式為C10H20O2，能在酸性條件下水解生成B和C，且C在一定條件下能轉(zhuǎn)化成E，其中B與E互為同分異構(gòu)體且為同類物質(zhì)，則C中與羥基所連碳上有2個氫原子，分析C4H9COOH或C4H9CH2OH中都含有C4H9-烴基，有四種結(jié)構(gòu)：C-C-C-C-，，，當醇取其中1種碳鏈，羧酸有另外3種結(jié)構(gòu)，所以A可能的結(jié)構(gòu)有4×3=12，故選C．

點評 本題考查有機物的推斷，題目難度中等，B與E互為同分異構(gòu)體且為同類物質(zhì)，說明B和E的碳原子數(shù)相同，但碳鏈不相同．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．反應物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系，平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c（x）•{c}^{2}（y）}{{c}^{3}（z）•{c}^{2}（w）}$，有關(guān)該平衡體系說法不正確的是（　�。�
A．升高溫度，該反應平衡常數(shù)K的變化無法判斷
B．增大壓強，W的質(zhì)量分數(shù)減小
C．該反應的化學方程式為：3z（g）+2w（g）?x（g）+2y（g）
D．增大X氣體濃度平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
B．在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等
C．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012kg14C所含的原子個數(shù)
D．若氣體摩爾體積為22.4L•mol-1，則所處條件為標準狀況

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．DME（二甲醚、CH3OCH3）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽為“二十一世紀的新能源”．另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機化工中間體．
（1）工業(yè)上一步法制二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

在一定的溫度（230-280℃）、壓強（2-10MPa）和催化劑作用下，反應器中進行下列一些反應：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
①反應器中總反應式可表示為：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），則該反應的△H=：-246.1kJ/mol．
②在生產(chǎn)過程中反應器必須要進行換熱，以保證反應器的溫度控制在230-2800C，其原因是因為這些反應均為放熱反應，隨著反應的進行，反應器內(nèi)溫度必升高．而溫度升高，化學平衡向左移動，同時，溫度不斷升高，催化劑的活性將降低，均不利于二甲醚的合成．
（2）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑．目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BD．
A．容器中密度不變          B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v（CO2）：v（H2）=1：3      D．單位時間內(nèi)消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚
（3）如圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖．請回答下列問題：

①A電極是正極．
②B電極上發(fā)生的電極反應式是CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+．
③若燃料電池中通入二甲醚（沸點為-24.9℃）的速率為1.12L/min（標準狀況），以該燃料電池作為電源電解2mol•L-1CuSO4溶液500mL，則通電30秒鐘后理論上在陰極可析出金屬銅7.2g（假設整個過程中，能量利用率為75%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到濃硫酸．
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應的化學方程式為：4FeS2 +11 O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，該反應在沸騰爐（填設備名稱）中進行．
（2）有關(guān)接觸法制硫酸的下列說法中，正確的是C．
A、工業(yè)上SO2的催化氧化中SO2和O2的體積比恰好為2：1
B、吸收塔得到的是98.3%的濃硫酸
C、煅燒含硫48%的黃鐵礦時，若黃鐵礦損失了2%，則S損失2%
D、接觸室中采取高溫是為了提高催化劑的活性和提高SO2的轉(zhuǎn)化率
（3）科研工作者開發(fā)了制備SO2，再用電化學原理生產(chǎn)硫酸的方法，裝置如圖：為了穩(wěn)定技術(shù)生產(chǎn)，硫酸的濃度應維持不變，則通入的SO2和水的質(zhì)量比為16﹕29．
（4）實驗測得SO2反應生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強有關(guān)，請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是4000C 1個大氣壓．
1個大氣壓5個大氣壓10個大氣壓15個大氣壓
　400℃　0.9961　0.9972　0.9984　0.9988
　500℃　0.9675　0.9767　0.9852　0.9894
　600℃　0.8520　0.8897　0.9276　0.9468
（5）硫酸工廠排放的尾氣中，含少量二氧化硫．為防止污染大氣，在排放前必須進行尾氣處理并設法進行綜合利用．硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理．
①請寫出這種尾氣處理方法的優(yōu)點（寫出兩點即可）：原料生石灰、硫酸價格便宜且容易獲得、可得到石膏副產(chǎn)品．
②若某硫酸廠每天排放的1萬立方米（標準狀況）尾氣中含0.2%（體積分數(shù)）的SO2，通過上述方法處理，理論上用生石灰35kg，吸收的SO2最多占SO2總物質(zhì)的量的70%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知飽和酸（A）與足量的乙醇（B）在一定條件下生成酯（C），若M（C）=M（A）+56且A分子比B分子多3個碳原子，則上述反應生成的C最多有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．寫出戊烷的三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；；．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-、MnO4-，取該溶液進行以下實驗：
（1）取pH試紙檢驗，溶液呈強酸性．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色．
（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生．
（4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成．
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
①根據(jù)上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是NH4+、Ba2+、I-，肯定不存在的離子是Al3+、Fe3+、MnO4-、SO42-、CO32-、NO3-，還不能確定是否存在的離子是K+、Na+、Cl-
②請寫出（2）（4）步驟中發(fā)生的離子方程式：
步驟（2）Cl2+2I-═I2+2Cl-
步驟（4）Ba2++CO32-═BaCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖所示，A、B、C三個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液．

（1）A池中Zn是負極，發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”，下同），電極反應為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，電極反應為還原，總反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
（2）B池中C是陰極，發(fā)生還原反應，電極反應為Cu2++2e-=Cu；B池中總的方程式CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+Cu．
（3）C池中Cu是陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應為Cu-2e-=Cu2+，反應過程溶液中c（Cu2+）不變（填“變大”“變小”或“不變”）．

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