3．下列有關(guān)反應(yīng)的顏色變化不正確的是（　�。�
A．氯水久置后黃綠色消失
B．淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍(lán)
C．SO2使品紅溶液褪色
D．溴水中加入CCl4溶液，振蕩?kù)o置后，上層呈橙紅色

分析 A、氯水久置后，HClO分解；
B、淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，為淀粉的特性；
C、二氧化硫具有漂白性；
D、四氯化碳的密度比水大．

解答 解：A、氯水久置后，HClO分解，最終為鹽酸溶液，則淺黃綠色消失，故A正確；
B、淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，為淀粉的特性，故B正確；
C、二氧化硫具有漂白性，則SO2通入品紅溶液中使紅色褪去，故C正確；
D、四氯化碳的密度比水大，所以溴水中加入CCl4溶液，振蕩?kù)o置后，下層呈橙紅色，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)氣體的性質(zhì)，注意物質(zhì)的特性是解答本題的關(guān)鍵，并注意發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的關(guān)系來(lái)解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)金屬及其化合物的知識(shí)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．觀察焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na+
B．金屬單質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因是一樣的
C．常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸
D．可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．發(fā)射航天器常以聯(lián)氨（N2H4）為燃料，NO2為推進(jìn)劑，燃燒生成氮?dú)夂退魵�，火焰溫度可達(dá)+22700°C，已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7KJ•mol-1①
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534KJ•mol-1②
H2O（g）═H2O（1）AH=-44kJ-mol-1�、�
2H2O2（1）═2H20（1）+O2（g）△H=-196.4KJ•mol-1④
$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$F2（g）═HF（g）△H=-269KJ•mol-1⑤
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242KJ•mol-1⑥
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)N2H4和NO2反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是C
A．N2H4與NO2反應(yīng)時(shí)NO2作氧化劑
B．氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．生成lmolN2轉(zhuǎn)移8mol電子
D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ•mol-1
（2）以往也曾用H2O2為助燃劑．試寫出N2H4和H2O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：N2H4（g）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642.4KJ•mol-1．若生成1mol液態(tài)水放出熱量204.6kJ
（3）有人認(rèn)為若用氟氣代替NO2作氧化劑，則反應(yīng)釋放的能量更大．試寫出聯(lián)氨與氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF （g）△H=-1126kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于SiO2和CO2的敘述中不正確的是（　�。�
A．SiO2的熔點(diǎn)比CO2高
B．SiO2用于制光導(dǎo)纖維，干冰用于人工降雨
C．都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
D．都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．克矽平是一種治療矽肺病的藥盒物，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：

（1）化合物Ⅰ的某些化學(xué)性質(zhì)類似苯．例如，化合物Ⅰ可在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，其反應(yīng)方程式為（不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）．
（2）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，所需另一反應(yīng)物的分子式為CH2O．
（3）下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)法正確的是A、C（填字母）．
A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)  B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
C．化合物Ⅲ可以合溴的四氯化碳溶液褪色  D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（4）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反應(yīng)方程式為（不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）．
（5）用氧化劑氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，則該氧化劑的化學(xué)式為H2O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制備氫氣：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．NaOH溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
C．CuSO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D．CO2通入氯化鈣溶液中：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．深圳市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GZ5461
產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)）20～50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入空白處，若化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”時(shí)也要填寫）．
1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液倒入分液漏斗中，向分液漏斗中加入適量Na2SO3稀溶液，蓋好玻璃塞；
b．用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，使兩種液體充分接觸，振蕩后打開(kāi)活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出；
c．待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)，或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi)，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨�，回收得到四氯化碳，上層液體從分液漏斗上口倒出．
以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作是步驟b后，將分液漏斗充分振蕩后靜置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉和水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
C．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
①該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)�、趨⒓臃磻�(yīng)的氫氣和氧氣的總能量高于反應(yīng)生成的水的總能量�、墼摲磻�(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)�、軈⒓臃磻�(yīng)的氫氣和氧氣的總能量低于反應(yīng)生成的水的總能量．
A．①②B．①④C．②③D．③④

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