【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C和化合物D的合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為 ，反應②的化學方程式為 。

（2）反應⑦中物質X的分子式為 ，反應⑧的類型為 。

（3）反應⑤的化學方程式為 。反應⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應選用的試劑是 。

（4）已知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為 。

（5）請補充完整證明反應①是否發(fā)生的實驗方案：取反應①的溶液2 mL于試管中 。（實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水）

【答案】（1）CH3CHO

（2）Br2 取代反應

（3）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O

NaOH溶液

（4）C4H6O4

（5）用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性，再向其中加入2 mL 10%的NaOH溶液，再加入4~5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間。若有磚紅色沉淀，則證明反應①已發(fā)生

【解析】

試題分析：由流程圖可知，乙醇氧化為A乙醛，乙醛氧化為B乙酸，乙醇與乙酸生成C乙酸乙酯；乙烯與X生成C2H4Br2，X是溴，C2H4Br2的結構簡式是BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN反應生成C2H4(CN)2，C2H4(CN)2是NCCH2CH2CN，NCCH2CH2CN水解為HOOCCH2CH2COOH；

（1）乙醛的結構簡式為CH3CHO，葡萄糖轉化為乙醇的化學方程式為。

（2）反應⑦中物質X的分子式為Br2，BrCH2CH2Br生成NCCH2CH2CN的類型為取代反應。

（3）反應⑤是乙醇與乙酸生成乙酸乙酯，化學方程式為CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O。二氧化硫是酸性氧化物，為除去乙烯中可能混有的SO2應選用的試劑是NaOH溶液。

（4）已知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，118×40.68%÷12=4，118×5.08%÷1=6，(118-48-6) ÷16=4，則D的分子式為C4H6O4。

（5）淀粉在酸性條件下生成葡萄糖，證明反應①發(fā)生用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性，再向其中加入2 mL 10%的NaOH溶液，再加入4~5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間。若有磚紅色沉淀，則證明反應①已發(fā)生

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化。

（1）濃氨水中存在多種形式的氫鍵，用氫鍵表示式寫出濃氨水中存在的所有氫鍵_________________。

（2）氨催化氧化的化學方程式為_____________________。

（3）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是_________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）三氧化二鉻在反應中做催化劑。寫出基態(tài)鉻原子的核外電子排布式_________________；這樣排布使整個體系能量最低,原因是 。

（5）若取消裝置3，在裝置4中僅觀察到大量白煙，為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應裝入______________。

（6）為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置1，化合物X（一種）中存在的化學鍵類型________。

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【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A．標準狀況下， NA個H2和O2的混合氣體的體積約為22.4 L

B．1mol SiO2晶體中，含有2NA個Si—O鍵

C．0.1 mol Cl2溶解于一定體積的水中，轉移電子數(shù)為0.2NA

D．標準狀況下，11.2 L H2O所含分子數(shù)為0.5 NA

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【題目】下列事實與膠體的性質有關的是（ ）

①霧霾天氣 ②用明礬凈水 ③糖尿病人的血液透析④工廠利用靜電除塵裝置除塵

A．只有①② B．只有①②④ C．只有①②③ D．①②③④

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【題目】將質量為12.64gKMn04固體加熱一段時間后，收集到amol 02；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmolCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。(KMn04 的摩爾質量為158g/mol )

（1）請完成并配平下列化學方程式：

_______K2MnO4+_______HCl----________KCl+________MnCl2+_______Cl2↑+________

該反應中的還原劑是_________，當該反應中轉移NA個電子時，氧化產(chǎn)物的物質的量為_______＿mol，被氧化的還原劑的物質的量為_________mol 。

（2）用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeS04溶液寫出該反應的離子方程式：____________。

（3）當KMn04固體加熱生成O2 amol值最大時，向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加熱，產(chǎn)生Cl2的物質的量b=_______mol 。（此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中）

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【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。完成下列有關問題：

（1） 元素X的一種核素含10個中子，該核素可表示為________，X的一種氫化物常用來消毒，該氫化物的電子式為________。元素Z在周期表中的位置是_______

（2） 元素X和W的簡單氫化物中，沸點高的是________（填化學式），理由是_______

（3）請列舉兩個事實說明元素W的非金屬性比Z強：

（4）工業(yè)制取Y單質的方法是：用石墨電極電解熔融態(tài)Y的氯化物。寫出電極反應式，陽極 ，陰極

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【題目】下列關于有機物同分異構體的說法正確的是( )

A．C4H10的二氯取代物有4種

B．最簡式為C2H5的烴結構簡式有5種

C．乙苯的一氯取代物只有3種

D．分子式為C4H10O且與鈉反應的有機物有4種

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【題目】現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。

(1)制備一氧化碳的化學方程式是___________________。

(2)實驗中，觀察到反應管中發(fā)生的現(xiàn)象是_____________；尾氣的主要成分是_________。

(3)反應完成后，正確的操作順序為________(填字母)

a．關閉漏斗開關 b．熄滅酒精燈1 c．熄滅酒精燈2

(4)若實驗中稱取銅粉樣品10.0 g，充分反應后，反應管中剩余固體的質量為9.6 g，則原樣品中單質銅的質量分數(shù)為_____________。

(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數(shù)的最佳方案：

①設計方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細節(jié))__________；

②寫出有關反應的化學方程式：__________________。

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【題目】萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下：

已知：

請回答下列問題：

（1）A催化氫化得Z(C7H12O3)，寫出Z在一定條件下聚合反應的化學方程式：________________。

（2）B的分子式為______；寫出一個同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式： ____。

①核磁共振氫譜有2個吸收峰 ②能發(fā)生銀鏡反應

（3）B→C的反應類型分別為__________________。

（4）C→D的化學方程式為_______________________。

（5）試劑Y的結構簡式為_________________。

（6）G與H2O催化加成得不含手性碳原子(連有4個不同原子或原子團的碳原子叫手性碳原子)的化合物H，寫出H的結構簡式： __________________。

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