Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.792L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，且設(shè)氣體全部逸出）；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（　　）

• A、一定不存在Ba²⁺，NH₄⁺可能存在
• B、一定不存在Cl^-
• C、一定存在Na⁺
• D、可能存在Cl^-、Na⁺

Answer 1

考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.792L，氣體為氨氣，其物質(zhì)的量為

1.792L

22.4L/mol

=0.08mol，即原溶液中存在0.08molNH₄⁺；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，4.66g為硫酸鋇，其物質(zhì)的量為

4.66g

233g/mol

=0.02mol，則原溶液中存在0.02molSO₄^2-，碳酸鋇的物質(zhì)的量為

12.54g-4.66g

197g/mol

=0.04mol，原溶液中存在0.04molCO₃^2-，因硫酸根離子、碳酸根離子與鋇離子不能共存，一定不含Ba²⁺，由計算及溶液為電中性可知，陰離子電荷總數(shù)大于陽離子電荷總數(shù)，則一定存在Na⁺，而Cl^-不能確定，

解答： 解：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.792L，氣體為氨氣，其物質(zhì)的量為

1.792L

22.4L/mol

=0.08mol，即原溶液中存在0.08molNH₄⁺；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，4.66g為硫酸鋇，其物質(zhì)的量為

4.66g

233g/mol

=0.02mol，則原溶液中存在0.02molSO₄^2-，碳酸鋇的物質(zhì)的量為

12.54g-4.66g

197g/mol

=0.04mol，原溶液中存在0.04molCO₃^2-，因硫酸根離子、碳酸根離子與鋇離子不能共存，一定不含Ba²⁺，由計算及溶液為電中性可知，陰離子電荷總數(shù)大于陽離子電荷總數(shù)，則一定存在Na⁺，而Cl^-不能確定，
A．一定不存在Ba²⁺，一定存在NH₄⁺，故A錯誤；
B．由上述分析可知，Cl^-不能確定，故B錯誤；
C．由電荷守恒可知，一定存在Na⁺，故C正確；
D．由上述分析可知，一定存在Na⁺，Cl^-不能確定，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)之間的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、計算及推斷能力的考查，注意離子共存及電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大．