將鈉、鐵、鋁各0.3 mol分別放入l00 mLl mol／L鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是

A．1︰2︰3 B．6︰3︰2 C． 1︰1︰1 D．3︰1︰1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆天津市等六校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A．1 molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2 NA

B．將31g的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物質的量濃度為1 mol/L

C．22.4L的NH3 和16g CH4中所含有的電子數(shù)都是10NA

D．20g重水（2H216O）含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上學期第三次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O的反應，下列說法中不正確的是（ ）

A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B．被氧化的氯原子個數(shù)與被還原的氯原子個數(shù)比是1:5

C．Cl2既是氧化劑，又是還原劑

D．得電子的氯原子個數(shù)與失電子的氯原子個數(shù)之比為5:1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若1體積硫酸恰好與10體積PH=11的氫氧化鈉溶液完全反應，則二者的物質的量濃度值比應為（ ）

A、10：1 B、5：1 C、1：1 D、1：10

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是( )

A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1

B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>T1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于0.2mol·L－1的NaCl溶液，下列說法不正確的是

A．100mL該溶液中含1.17gNaCl

B．該溶液中Na+的物質的量濃度是0.2mol·L－1

C．1000mL該溶液中約含0.2×6.02×1023個Na＋

D．配制含1L水的該溶液，需NaCl的質量為11．7g

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是 ( )

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol－1說明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量總和小于2 mol H2O(g)的能量

B．已知C(s，石墨)===C(s，金剛石) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，則ΔH1>ΔH2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省簡陽市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于混合物、純凈物、電解質和非電解質的正確組合是

純凈物

混合物

電解質

非電解質

A

鹽酸[

NaCl溶液

硫酸

干冰

B

冰醋酸

Fe(OH)3膠體

硫酸鋇

二氧化硫

C

石墨

空氣

苛性鉀

碳酸鈣

D

濃硫酸

氨水

氯化鈉

氯氣

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上期中試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的電離方程式，不正確的是

A．Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH﹣ B．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-

C．NaHSO4= Na+ + H+ + SO42- D．CH3COOH CH3COO-+ H+

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