Question

9．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，試回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（2）從反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol•L^-1•s^-1．
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少量為0.395mol/L．
（4）10s末Y的轉(zhuǎn)化率為79%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比書(shū)寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；
（3）根據(jù)平衡圖象計(jì)算物質(zhì)的量濃度；
（4）轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；

解答 解：（1）由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，
化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比，
則有Y：X：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），
故答案為：X（g）+Y（g）?2Z（g）；
（2）反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為：v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1.58mol}{2L}}{10s}$=0.079mol/（L•s），
故答案為：0.079mol/（L•s）；
（3）反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少的量為：△c=$\frac{1.20mol-0.41mol}{2L}$=0.395mol/L，
故答案為：0.395mol/L；
（4）反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.0mol-0.21mol}{1.0mol}$×100%=79%，
故答案為：79%；

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，以及化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，注意把握化學(xué)方程式的判斷方法．