Question

【題目】如圖是一個化學反應過程的示意圖．

已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱．甲電池是裝置，乙池是裝置．
（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是 ， B（石墨）電極的名稱是 ．
（3）寫出電極反應式：通入O2的電極的電極反應式是 ． A（Fe）電極的電極反應式為 ，
（4）乙池中反應的化學方程式為 ．
（5）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2mL（標準狀況下）

Answer 1

【答案】
（1）原電池（化學能轉變?yōu)殡娔埽?電解池（電能轉變?yōu)榛瘜W能）
（2）負極,陽極
（3）O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣,4Ag++4e﹣=4Ag
（4）4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3
（5）280
【解析】解：（1）根據(jù)反應方程式知，甲裝置是一個燃料電池，所以甲是把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，是原電池；乙有外加電源，所以是電解池．

故答案為：原電池（化學能轉變?yōu)殡娔埽�；電解池（電能轉變?yōu)榛瘜W能）
（2）根據(jù)2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH發(fā)生氧化反應，所以該電極是負極，O2 發(fā)生還原反應，所以該電極是正極；石墨與原電池的正極相連，所以石墨電極是陽極．

故答案為：負極；陽極
（3）根據(jù)2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH發(fā)生氧化反應，所以該電極是負極，O2 得電子和水反應生成氫氧根離子，發(fā)生還原反應，所以該電極是正極；石墨與原電池的正極相連，所以石墨電極是陽極該電極上發(fā)生氧化反應；鐵電極是陰極，該電極上銀離子得電子發(fā)生還原反應．

故答案為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣4Ag++4e﹣=4Ag
（4）乙池中離子放電順序為：陽離子 Ag+＞H+，陰離子OH﹣＞NO3 ﹣，

故答案為：4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3
（5）根據(jù)得失電子數(shù)相等，氧氣與銀的關系式為：

O2﹣﹣﹣﹣﹣﹣	4Ag
22.4L	（4×108）g
280mL	5.40g

故答案為 280.
（1）根據(jù)能量轉化形式判斷裝置；
（2）根據(jù)發(fā)生的反應類型判斷電極；
（3）根據(jù)原電池的正極發(fā)生還原反應、電解池的陰極發(fā)生還原反應進行書寫電極方程式即可；
（4）根據(jù)電解池中離子的放電順序書寫總方程式；
（5）根據(jù)電荷守恒進行計算.