Question

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）      
②c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）      
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是

 

（填化學(xué)式），上述四種離子濃度的大小順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）

 

，用離子方程式表示呈現(xiàn)該順序的原因

 

；
（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為

 

（填化學(xué)式）；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為

 

（填化學(xué)式）．

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：（1）任何水溶液中都有OH^-、H⁺，若溶質(zhì)只有一種則為NH₄Cl，利用銨根離子水解使溶液顯酸性來分析；
（2）由③中離子的關(guān)系可知溶液顯堿性，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液；由④中的離子關(guān)系可知溶液顯酸性，且c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺），則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液．

解答： 解：（1）因任何水溶液中都有OH^-、H⁺，若溶質(zhì)只有一種則為NH₄Cl，銨根離子水解方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），水解顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），又水解的程度很弱，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），即①符合，NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
故答案為：NH₄Cl；①；NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（2）③中離子的關(guān)系可知溶液顯堿性，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液，
其溶質(zhì)為NH₄Cl、NH₃．H₂O；④中的離子關(guān)系可知溶液顯酸性，且c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺），則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液，其溶質(zhì)為HCl、NH₄Cl，
故答案為：NH₄Cl和NH₃?H₂O；NH₄Cl和HCl．

點(diǎn)評(píng)：本題較難，考查學(xué)生利用離子的關(guān)系來分析溶液中的溶質(zhì)，明確溶液中的電離和水解是解答本題的關(guān)鍵，并注意溶質(zhì)判斷是學(xué)生解答的難點(diǎn)．