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已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)      
②c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)      
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
填寫下列空白:
(1)若溶液中只溶解一種溶質,則該溶質是
 
(填化學式),上述四種離子濃度的大小順序為(填序號)
 
,用離子方程式表示呈現(xiàn)該順序的原因
 

(2)若四種離子的關系符合③,則溶質為
 
(填化學式);若四種離子的關系符合④,則溶質為
 
(填化學式).
考點:離子濃度大小的比較
專題:
分析:(1)任何水溶液中都有OH-、H+,若溶質只有一種則為NH4Cl,利用銨根離子水解使溶液顯酸性來分析;
(2)由③中離子的關系可知溶液顯堿性,且c(NH4+)>c(Cl-),則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液;由④中的離子關系可知溶液顯酸性,且c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+),則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液.
解答: 解:(1)因任何水溶液中都有OH-、H+,若溶質只有一種則為NH4Cl,銨根離子水解方程式為NH4++H2O?NH3.H2O+H+,則c(Cl-)>c(NH4+),水解顯酸性,則c(H+)>c(OH-),又水解的程度很弱,則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),即①符合,NH4++H2O?NH3.H2O+H+;
故答案為:NH4Cl;①;NH4++H2O?NH3.H2O+H+;
(2)③中離子的關系可知溶液顯堿性,且c(NH4+)>c(Cl-),則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液,
其溶質為NH4Cl、NH3.H2O;④中的離子關系可知溶液顯酸性,且c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+),則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液,其溶質為HCl、NH4Cl,
故答案為:NH4Cl和NH3?H2O;NH4Cl和HCl.
點評:本題較難,考查學生利用離子的關系來分析溶液中的溶質,明確溶液中的電離和水解是解答本題的關鍵,并注意溶質判斷是學生解答的難點.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某芳香烴A,分子式為C8H10;某烴類衍生物X,分子式為C15H14O3,能使FeCl3溶液顯紫色:J分子內有兩個互為對位的取代基.在一定條件下有如下的轉化關系:(無機物略去)

(1)A物質的名稱為:
 
.寫出三種屬于芳香烴類的A的同分異構體
 
 
、
 
.(不包括A,寫結構簡式)
(2)J中所含的含氧官能團的名稱為
 

(3)F與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式是
 
;反應類型是
 

(4)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物I,以I為單體合成的高分子化合物的名稱是
 

(5)已知J有多種同分異構體,寫出一種符合下列性質的J的同分異構體的結構簡式.
①與FeCl3溶液作用顯紫色; ②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產生紅色沉淀;③苯環(huán)上的一鹵代物有2種.
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關鈉與氯氣的反應的敘述,正確的是(  )
A、鈉在氯氣中劇烈燃燒,生成黑煙
B、鈉熔化成小球,與氯氣緩慢反應,有藍色火焰
C、該反應的化學方程式為:Na+Cl
 點燃 
.
 
NaCl
D、反應后,鈉原子失去電子變成鈉離子,氯原子得到電子變成氯離子

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫時,將pH=13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液混合,所得溶液的pH=11,則強堿溶液和強酸溶液的體積之比為( �。�
A、1:9B、9:1
C、10:1D、1:10

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科目:高中化學 來源: 題型:

①-OH  ②OH-  ③-Br  ④-CH3 ⑤⑥-C6H5 ⑦Br-⑧-COOH 其中不是官能團的是(  )
A、①③⑤⑧B、②④⑦
C、②③⑤⑦⑧D、②④⑥⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫時,下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系不正確的是( �。�
A、將0.2 mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后,混合液pH大于7,則反應后的混合液:2c(OH)+c(A-)═2c(H+)+c(HA)
B、某溶液中存在的離子有Cl-、OH-、NH4+、H+,則離子濃度不一定是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
C、某物質的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-a mol?L-1,若a>7時,則該溶液的pH一定為14-a
D、pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,則反應后的混合液:2c(R2-)+c(HR)=c(Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關物質性質的應用不正確的是( �。�
A、液氨汽化時要吸收大量的熱,可用作制冷劑
B、生石灰能與水反應,可用干燥氯氣
C、維生素C受熱易被氧化,所以有些新鮮蔬菜生吃較好
D、氮氣的化學性質不活潑,可用作糧食和食品倉庫的保護氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛.
(1)圖1中,為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕,材料B可以選擇
 
(填字母序號).
a.碳棒   b.鋅板板  c.銅板
用電化學原理解釋材料B需定期拆換的原因:
 

(2)圖2中,鋼閘門C做
 
極.用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗,D為石墨塊,則D上的電極反應式為
 
,檢測該電極反應產物的方法是
 

(3)鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊.圖3為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金.
①E為該燃料電池的
 
極(填“正”或“負”).F電極上的電極反應式為
 

②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產生氫氣,使負極利用率降低,用化學用語解釋其原因
 

(4)乙醛酸(HOOC-CHO)是有機合成的重要中間體.工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸,原理如圖4所示,該裝置中陰、陽兩極為惰性電極,兩級室均可產生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸.
①N電極上的電極反應式為
 

②若有2mol H+通過質子交換膜,并完全參與了反應,則該裝置中生成的乙醛酸為
 
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.10mol.
(1)上述變化中涉及三個化學反應,其中一個反應為H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl,請寫出另外兩個反應的離子方程式:
 
、
 

(2)參加反應的氫氣和氯氣的物質的量之比n(H2)  n(Cl2)為
 

(3)工業(yè)制取漂白粉的原料是氯氣和石灰乳,漂白粉的有效成分為
 

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