【題目】用AG表示溶液酸度：AG = lg。在室溫下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水。滴定結果可表示如下圖： 下列分析正確的是

A. 0. lmol/L 氨水 pH = 10.2

B. A點加入鹽酸的體積為20. 00mL

C. 若a=7，從A到B水的電離程度逐漸減小

D. B點溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+ )>(H+)>c(OH-)

【答案】D

【解析】A、沒有滴加鹽酸時，AG=－7.4，即c(H＋)/c(OH－)=10－7.4，利用水的離子積，計算出c(H＋)=10－10.6mol·L－1，即pH=10.6，故A錯誤；B、A點對應AG=0，說明溶液顯中性，因為NH3·H2O是弱堿，溶質為NH3·H2O和NH4Cl，因此所加鹽酸的體積小于20.00mL，故B錯誤；C、當AG=7時，溶液顯酸性，溶質可能是NH4Cl，NH4＋水解，促進水的電離，水的電離程度增大，故C錯誤；D、根據(jù)選項C的分析，溶質為NH4Cl，NH4＋發(fā)生水解，溶液顯酸性，即c(Cl－)>c(NH4＋ )>(H＋)>c(OH－)，故D正確。

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選項

A

B

C

D

第一次

CO2

NO

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SO2

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SO2

CO2

CO2

NO2

A. A B. B C. C D. D

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C．電池負極的反應式為：2CH3OH+2H2O-12e－=2CO2↑+12H＋

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