Question

（14分）甲醇又稱“木醇”，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的有毒液體。甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農藥，并常用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等。

（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產甲醇，方程式如下：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（l）＋H2O （g） △H＝Q1kJ·mol－1

又查資料得知：①CH3OH（l）＋1/2 O2（g）CO2（g）＋2H2（g） △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O（g）=H2O（l） △H= Q3kJ·mol－1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為 。

某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應生成氮氣。該反應的離子方程式為___________________________________。

（3）過量氯氣用Na2S2O3除去，反應中S2O32-被氧化為SO42-。若過量的氯氣為1×10-3mol，則理論上生成的SO42-為_____________mol。

（4）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式______________________。

（5）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式____________，原混合溶液中 NaCl的物質的量濃度為___________mol/L。（設溶液體積不變）

（6）當向上述甲裝置中通入標況下的氧氣336mL時，理論上在鐵電極上可析出銅的質量為_____________g。

（7）若使上述電解裝置的電流強度達到5．0A，理論上每分鐘應向負極通入氣體的質量為_____________克。（已知1個電子所帶電量為1．6×10-19C，計算結果保留兩位有效數字）

Answer 1