【題目】胡椒酚A是植物揮發(fā)油中的一種成分。對其分子組成結(jié)構(gòu)的研究發(fā)現(xiàn):A的相對分子質(zhì)量不超過150;其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8060%,氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1194%,A在空氣中完全燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O。

1A的分子式為;寫過程

2紅外光譜發(fā)現(xiàn)A中不含甲基,A遇FeCl3溶液呈紫色,會使溴水褪色且1molA與足量濃溴水反應(yīng)時(shí)最多可消耗3molBr2。另外A在適當(dāng)條件下與硝酸反應(yīng)生成的一硝基取代物只有兩種,試寫出A的結(jié)構(gòu)簡式;

【答案】1C9H10O

2

【解析】

試題分析:1A的相對分子質(zhì)量不超過150,氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1194%,則胡椒酚分子中最多含有氧原子數(shù)目為150×1194%÷16=11,所以胡椒酚分子含有1個(gè)氧原子,胡椒酚的相對分子質(zhì)量=16÷1194%=134,分子中C原子數(shù)目=134×806%÷12=9,則H原子數(shù)目=134-12×9-16÷1=10,A的分子式為C9H10O。

2A的分子式為C9H10O,飽和度=2×9+2×10÷2=5,A遇FeCl3溶液呈紫色,則含有酚羥基,含有一個(gè)苯環(huán),不飽和度為4,說明A中含有一個(gè)碳碳雙鍵且A中不含甲基,因此雙鍵在末端,1molA與足量濃溴水反應(yīng)時(shí)最多可消耗3molBr2,A中苯環(huán)上的一硝基取代物只有2種,說明含有的酚羥基和烴基在對位上,從而可確定胡椒酚A的結(jié)構(gòu)簡式為

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合物XAl2O3Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

下列說法中正確的是

A.步驟I中減少的3g固體一定是混合物

B.步驟II中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu

C.根據(jù)步驟I、II可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

D.根據(jù)上述步驟II可以得出m(Fe2O3):m(Cu)=11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不能用于鑒別SO2CH2=CH2兩種無色氣體的試劑是

A. 含酚酞的氫氧化鈉溶液 B. 品紅溶液

C. 酸性高錳酸鉀溶液 D. 溴的四氯化碳溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠有廢合金(含有鋁、鐵、銅)粉末,甲同學(xué)探索工業(yè)廢料的利用,用該廢合金粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體,其實(shí)驗(yàn)方案如下:

試回答下列問題:

(1)所加試劑①、②分別是 、 。

(2)操作①的名稱為 ,所用的儀器除鐵架臺、鐵圈和燒杯,還需要的器材有 。

(3)由濾液A制AlCl3溶液有途徑Ⅰ和途徑Ⅱ兩種,你認(rèn)為合理的是__________,理由________________;

寫出A→D反應(yīng)離子方程式:____________________________

(4)操作③的名稱是_________________。

(5)丙同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的試劑①改為鹽酸,重新設(shè)計(jì)方案,也能得到三種物質(zhì),你認(rèn)為后者的方案比原方案是否更合理: ,理由是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為YZ的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A.由X→Y反應(yīng)的△H=E5-E2

B.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率

C.由X→Y的反應(yīng),增加壓強(qiáng)有利于提高X的轉(zhuǎn)化率

D.由X→Z反應(yīng)的△H<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯,乙烯再與溴反應(yīng)制1,2-二溴乙烷。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生CO2、SO2,進(jìn)而與Br2反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。

已知:

1用下列儀器,以上述三種物質(zhì)為原料制備1,2-二溴乙烷。如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接遥_的連接順序是短接口或橡皮管均已略去:B經(jīng)A①插入A中,D接A②;A③接________接________接________接________。

2裝置A中碎瓷片的作用是 。若加熱一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)碎瓷片忘加,應(yīng)采取的正確操作是

A、立即補(bǔ)加

B、冷卻后補(bǔ)加

C、不需補(bǔ)加

D、重新配料

3裝置C的作用是______________________________________。

4裝置F中盛有10% NaOH溶液的作用是________________________。

5在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

6處理上述實(shí)驗(yàn)后三頸燒瓶中廢液的正確方法是________。

A.廢液經(jīng)冷卻后倒入下水道中

B.廢液經(jīng)冷卻后倒入空廢液缸中

C.將水加入燒瓶中稀釋后倒入空廢液缸中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(本題滿分18分)草酸亞鐵為黃色固體,作為一種化工原料,可廣泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的著色劑以及新型電池材料、感光材料的生產(chǎn)。合成草酸亞鐵的流程如下:

1)配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時(shí),需加入少量稀硫酸,目的是_____________。

2)得到的草酸亞鐵沉淀需充分洗滌,檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是_____________。

3)將制得的產(chǎn)品(FeC2O4·2H2O)在氬氣氣氛中進(jìn)行加熱分解,結(jié)果如下圖(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))。

A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

已知BC過程中有等物質(zhì)的量的兩種氣態(tài)氧化物生成,寫出BC的化學(xué)方程式_____________;

4)某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸銨。為了測定不純產(chǎn)品中草酸根的含量,某同學(xué)做了如下分析實(shí)驗(yàn):

.準(zhǔn)確稱量m g樣品,溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。

.取上述溶液20mL,用c mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,溶液變?yōu)榈仙,消耗高錳酸鉀溶液的體積為V1mL。

.向上述溶液中加入足量Zn粉,使溶液中的Fe3+恰好全部還原為Fe2+,過濾。

.洗滌剩余的鋅粉和錐形瓶,洗滌液并入濾液。

.用c mol/L KMnO4溶液滴定該濾液至溶液出現(xiàn)淡紫色,消耗KMnO4溶液的體積V2mL。

回答下列問題:

已知:草酸(H2C2O4)與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生,紫色消失,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________;

若省略步驟,則測定的草酸根離子含量(偏大、偏小不變)。

m g樣品中草酸根離子的物質(zhì)的量為_____________(c,V1,V2的式子表示,不必化簡)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 某恒溫密閉容器中,可逆反應(yīng)A(s) B+C(g) ΔH=Q kJ·mol-1(Q0 ),達(dá)到平衡?s小容器體積,重新達(dá)到平衡時(shí),C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是( )

A.產(chǎn)物B的狀態(tài)能為固態(tài)或液態(tài)

B.平衡時(shí),單位時(shí)間內(nèi)A和B消耗的物質(zhì)的量之比為1:1

C.保持體積不變,向平衡體系中加入A(s),平衡移動

D.若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A. SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿

B. CO具有還原性,可用于冶煉鐵等金屬

C. SiO2熔點(diǎn)高,可用作光導(dǎo)纖維

D. Al2O3具有兩性,可用作耐高溫材料

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