Question

【題目】根據(jù)要求結(jié)合化學(xué)用語解釋下列問題：

（1）NaHCO3溶液呈堿性的原因：__________________

（2）可用CuO除去CuCl2溶液中的FeCl3溶液的原因：_________________

（3）水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，請分析轉(zhuǎn)化原理：_________________

（4）將密封的NO2氣體加熱，氣體顏色變深的原因：______________________

Answer 1

【答案】 HCO3-既會電離也會水解，且電離程度小于水解程度，HCO3-H++CO32-，HCO3-+H2OOH-+H2CO3 FeCl3溶液存在：Fe3+ +3H2OFe(OH)3 +3H+，加入CuO與H+反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O，促進Fe3+水解，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，過濾除去 CaSO4存在平衡：CaSO4Ca2+ +SO42-，加入Na2CO3溶液，CO32-結(jié)合Ca2+生成CaCO3，促使平衡右移，CaSO4轉(zhuǎn)化CaCO3 NO2存在平衡2NO2N2O4，加熱后平衡左移，NO2濃度增加，顏色變深

【解析】(1)HCO3-既會電離也會水解，HCO3-H++CO32-，HCO3-+H2OOH-+H2CO3，且電離程度小于水解程度，因此溶液顯堿性，故答案為：HCO3-既會電離也會水解，HCO3-H++CO32-，HCO3-+H2OOH-+H2CO3，且電離程度小于水解程度；

(2)FeCl3溶液存在：Fe3+ +3H2OFe(OH)3 +3 H+，加入CuO與H+反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O，促進Fe3+水解，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，然后過濾除去，故答案為：FeCl3溶液存在：Fe3+ +3H2OFe(OH)3 +3 H+，加入CuO與H+反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O，促進Fe3+水解，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；

(3)CaSO4存在溶解平衡：CaSO4Ca2+ +SO42-，加入Na2CO3溶液，CO32-結(jié)合Ca2+生成CaCO3，促使平衡右移，CaSO4轉(zhuǎn)化CaCO3，因此水垢中的CaSO4，可用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，故答案為：CaSO4存在溶解平衡：CaSO4Caspan>2+ +SO42-，加入Na2CO3溶液，CO32-結(jié)合Ca2+生成CaCO3，促使平衡右移，CaSO4轉(zhuǎn)化CaCO3；

(4)2NO2N2O4 △H＜0，N2O4無色，加熱平衡逆向移動，NO2濃度增加，氣體顏色變深，故答案為：NO2存在平衡2NO2N2O4，加熱后平衡左移，NO2濃度增加，顏色變深。