6．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　�。�
實(shí) 驗(yàn) 操 作現(xiàn) 象實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42-
B將某溶液蘸取少量放置于火焰上灼燒火焰呈黃色該溶液中一定含K+
C往某溶液中加入KSCN溶液顯血紅色溶液中一定含有Fe3+
D往某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體溶液中一定含有CO32-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，可能生成AgCl、BaSO4等沉淀；
B．根據(jù)鈉離子、鈉離子的焰色反應(yīng)的火焰顏色判斷；
C．三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色；
D．能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的離子可以是碳酸根離子還可以是碳酸氫根離子．

解答 解：A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀，不一定是SO42-，如果溶液中含有SO32-，能被氧化為SO42-，也不能排除生成AgCl沉淀，應(yīng)先加鹽酸酸化，如無沉淀，再加入氯化鋇觀察，故A錯(cuò)誤；
B．將某溶液蘸取少量放置于火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中一定含有Na+，故B錯(cuò)誤；
C．因Fe3+與SCN-發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，溶液呈血紅色，所以溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中含有Fe3+，故C正確；
D．某溶液加入足量鹽酸，放出的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體是二氧化碳或是二氧化硫，該溶液中含有CO32-、SO32-、HCO3-中的至少一種離子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)離子的存在情況時(shí)，需要排除干擾離子，確保檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑．
（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O．在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因Co2O3•CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境．

（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al（OH）3時(shí)起重要作用，請寫出該反應(yīng)的離子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請寫出在過程Ⅳ中起的作用是調(diào)整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3．
（5）在Na2CO3溶液中存在多種離子，各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（6）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液．CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水．如圖是粉紅色的CoCl2•6H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，B物質(zhì)的化學(xué)式是CoCl2•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，C（H+）=10-amol/L，C（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=10-12；（具體數(shù)值）
（2）該溫度下，將100mL 0.1mol/L的稀硫酸與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合（混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì)）后，溶液的pH=11，此時(shí)該溶液中由水電離的C（OH-）=1×10-11mol/L；
（3）該溫度下，CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，若測得混合液的PH=6，則溶液中：C（CH3COO-）-C（Na+）=0．（具體數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）．

有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g/cm30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-l309-1l6
請按要求回答下列問題：
（1）A中藥品為1：3的無水乙醇和濃硫酸混合液，寫出制備乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）下列有關(guān)A中反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是AD（填編號）
A．將乙醇緩慢加入濃硫酸中配制混合酸
B．溫度在140℃時(shí)，其主要反應(yīng)為取代反應(yīng)
C．濃硫酸的作用是脫水和催化
D．加入碎瓷片的作用是加快反應(yīng)速度
（3）裝置D中品紅溶液的作用是驗(yàn)證二氧化硫是否被除盡；同時(shí)B裝置是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)E中是否發(fā)生堵塞，請寫出堵塞時(shí)的現(xiàn)象玻璃管中液面上升．
（4）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E，其主要目的是減少液溴揮發(fā)，但又不能用冰水，其原因是1，2-二溴乙烷易凝結(jié)成固體而發(fā)生堵塞．
（5）裝置F中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．學(xué)校課外探究小組在實(shí)驗(yàn)室中按照下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

（1）圖示Ⅰ中該課外探究小組模擬的是石油的催化裂化（填化工工藝名稱），石蠟油分解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的主要成分是③（填寫序號，下同）　　　　　　　　　　　　
①只有甲烷�、谥挥幸蚁、弁闊N和烯烴的混合物
（2）裝置Ⅱ廣口瓶中的冷水作用是對部分裂化氣冷凝　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）裝置Ⅲ盛裝的稀高錳酸鉀溶液，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，可以觀察到裝置Ⅲ的試管內(nèi)溶液顏色的變化是紫紅色褪去，這說明裝置1試管的反應(yīng)產(chǎn)物中有還原性的氣體（不飽和氣態(tài)烴）產(chǎn)生．
（4）裝置Ⅳ中盛裝的溴的四氯化碳溶液，該溶液顏色的變化是褪色．為了驗(yàn)證烯烴與溴水的反應(yīng)時(shí)加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可采取哪些方法？向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊試液，溶液不變紅，說明該反應(yīng)為加成反應(yīng)而非取代反應(yīng)
（5）該小組在裝置Ⅳ具支試管的支管口用明火靠近，可以觀察到有火焰產(chǎn)生，該操作的目的是防止石油氣的污染．
（6）寫出含有18個(gè)碳原子的烷烴分解為乙烷與最多乙烯的化學(xué)方程式C18H38$→_{△}^{催化劑}$C2H6+8C2H4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將100.0mL0.200mol•L-1HAc與300.0mL0.400mol•L-1HCN混合，計(jì)算混合溶液中各離子濃度．（Ka（HAC）=1.75×10-5，Ka（HCN）=6.2×10-10）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．化學(xué)與生活、生產(chǎn)關(guān)系密切．
（1）漂白液、漂白粉是常用的消毒劑、漂白劑．已知碳酸的Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11；次氯酸的Ka=2.95×10--8．少量CO2通入NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．
漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2，漂白粉長期露置在空氣中會(huì)失效，請用化學(xué)方程式解釋原因Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶解于稀硫酸中，并加少量鐵屑防氧化，最后可加苯或汽油（試劑）隔絕空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．對一份白色固體，經(jīng)過初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4等物質(zhì)中的一種或幾種．甲乙兩位同學(xué)為了進(jìn)一步確定這份白色固體的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）甲取了少量白色固體在試管內(nèi)用水溶解，結(jié)果得無色澄清的液體．因此，甲判斷肯定有一種物質(zhì)不存在．這種物質(zhì)的化學(xué)式是：CuSO4．
（2）在上述試管內(nèi)依次加入了稍過量的BaCl2溶液和稀硝酸，結(jié)果是先產(chǎn)生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失，且溶液里冒出了無色氣泡．甲據(jù)此判斷肯定有兩種物質(zhì)存在．這兩種物質(zhì)是Na2CO3、Na2SO4，沉淀消失的有關(guān)的離子方程式是BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑．
（3）乙將甲實(shí)驗(yàn)后所得混合物進(jìn)行了過濾，取濾液約2ml于另一支潔凈的試管里，然后向該其中加入了稍過量的AgNO3溶液和稀硝酸，結(jié)果也產(chǎn)生了白色沉淀．因此乙判斷那份白色固體中肯定有NaCl．你認(rèn)為乙的結(jié)論：（填“對”或“不對”）不對，理由是：步驟（2）加入BaCl2引入氯離子．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某化學(xué)小組制備氫氧化鐵膠體：潔凈的小燒杯盛適量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol•L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色．回答下列問題：
（1）氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是1nm～100nm．
（2）檢驗(yàn)?zāi)z體制備成功的操作時(shí)用一束光線照射，能產(chǎn)生一條光亮的通路（也可利用膠體的其他性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，但要注意表達(dá)規(guī)范）．
（3）一位同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中邊滴加FeCl3溶液邊攪拌，沒有制得膠體，反而出現(xiàn)了渾濁，請幫他分析原因：減弱膠粒對電荷的吸附能力，使膠粒容易碰撞結(jié)合成更大的顆粒而聚沉．
（4）如果向制得的氫氧化鐵膠體中逐滴滴加鹽酸至過量，操作過程中觀察到的現(xiàn)象是：先出現(xiàn)渾濁后渾濁逐漸消失．
（5）實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃割破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，主要原因是b（填序號）．
a．FeCl3溶液具有殺菌消毒的作用
b．FeCl3溶液能使血液膠體凝固
c．FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀堵住傷口
d．FeCl3溶液能使血液發(fā)生化學(xué)變化．

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同步練習(xí)冊答案